Quais espécies em cada par é o melhor agente redutor nas condições padrão ? Na ou Li ou Ag ou I ou

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de química que pede para identificar, em cada par de espécies, qual é o melhor agente redutor nas condições padrão. O conteúdo que vamos usar aqui é o das **Potenciais de Redução Padrão**. Para resolver, a gente precisa comparar os potenciais de redução de cada espécie e ver qual delas tem mais facilidade de doar elétrons, ou seja, quem é o melhor agente redutor.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar o par **Na (sódio) ou Li (lítio)**. Ambos são metais alcalinos e tendem a perder elétrons facilmente. Olhando a tabela de potenciais padrão, o sódio tem um potencial de redução de aproximadamente -2,71 V e o lítio cerca de -3,04 V. Quanto mais negativo o potencial de redução, mais fácil é para a espécie doar elétrons.

Passo 3

No segundo par, temos ** (ferro II) ou Ag (prata)**. O potencial de redução do para metálico é cerca de -0,44 V, enquanto para a prata de Ag para Ag metálico é +0,80 V. Aqui, a prata tem um potencial mais positivo, o que significa que o é mais propenso a doar elétrons.

Passo 4

O terceiro par é ** (hidrogênio) ou I (iodo)**. O potencial de redução para para é 0 V, e para o iodeto (I) para I é +0,54 V. Comparando, o hidrogênio tem um potencial mais baixo, indicando que é melhor agente redutor.

Passo 5

Finalmente, vamos para ** (brometo) ou (cobre II)**. O potencial de redução para para Br é +1,07 V, e para para Cu é +0,34 V. O brometo tem um potencial mais alto, então o é mais propenso a doar elétrons.

Resposta

- **Na ou Li**: **Li** é o melhor agente redutor. - ** ou Ag**: **** é o melhor agente redutor. - ** ou I**: **** é o melhor agente redutor. - ** ou **: **** é o melhor agente redutor.

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