Quais espécies em cada par é o melhor agente redutor nas condições padrão ?
Na ou Li
Fe^2+ ou Ag
H2 ou I
Br^-ou Cu^2+

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de química que pede para identificar, em cada par de espécies, qual é o melhor agente redutor nas condições padrão. O conteúdo que vamos usar aqui é o das Potenciais de Redução Padrão. Para resolver, a gente precisa comparar os potenciais de redução de cada espécie e ver qual delas tem mais facilidade de doar elétrons, ou seja, quem é o melhor agente redutor.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar o par Na (sódio) ou Li (lítio). Ambos são metais alcalinos e tendem a perder elétrons facilmente. Olhando a tabela de potenciais padrão, o sódio tem um potencial de redução de aproximadamente -2,71 V e o lítio cerca de -3,04 V. Quanto mais negativo o potencial de redução, mais fácil é para a espécie doar elétrons.

Passo 3

No segundo par, temos Fe^2+ (ferro II) ou Ag (prata). O potencial de redução do Fe^2+ para Fe metálico é cerca de -0,44 V, enquanto para a prata de Ag ^+ para Ag metálico é +0,80 V. Aqui, a prata tem um potencial mais positivo, o que significa que o Fe^2+ é mais propenso a doar elétrons.

Passo 4

O terceiro par é H2 (hidrogênio) ou I (iodo). O potencial de redução para H^+ para H2 é 0 V, e para o iodeto (I ^-) para I 2 é +0,54 V. Comparando, o hidrogênio tem um potencial mais baixo, indicando que é melhor agente redutor.

Passo 5

Finalmente, vamos para Br^- (brometo) ou Cu^2+ (cobre II). O potencial de redução para Br^- para Br 2 é +1,07 V, e para Cu^2+ para Cu é +0,34 V. O brometo tem um potencial mais alto, então o Cu^2+ é mais propenso a doar elétrons.

Resposta

  • Na ou Li: Li é o melhor agente redutor.
  • Fe^2+ ou Ag: Fe^2+ é o melhor agente redutor.
  • H2 ou I: H2 é o melhor agente redutor.
  • Br^- ou Cu^2+: Cu^2+ é o melhor agente redutor.

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