Quais espécies em cada par é o melhor agente redutor nas condições padrão ?
Na ou Li
ou Ag
ou I
ou
Na ou Li
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão de química que pede para identificar, em cada par de espécies, qual é o melhor agente redutor nas condições padrão. O conteúdo que vamos usar aqui é o das Potenciais de Redução Padrão. Para resolver, a gente precisa comparar os potenciais de redução de cada espécie e ver qual delas tem mais facilidade de doar elétrons, ou seja, quem é o melhor agente redutor.
Passo 2
Primeiro, vamos analisar o par Na (sódio) ou Li (lítio). Ambos são metais alcalinos e tendem a perder elétrons facilmente. Olhando a tabela de potenciais padrão, o sódio tem um potencial de redução de aproximadamente -2,71 V e o lítio cerca de -3,04 V. Quanto mais negativo o potencial de redução, mais fácil é para a espécie doar elétrons.
Passo 3
No segundo par, temos
(ferro II) ou Ag (prata). O potencial de redução do
para
metálico é cerca de -0,44 V, enquanto para a prata de Ag
para Ag metálico é +0,80 V. Aqui, a prata tem um potencial mais positivo, o que significa que o
é mais propenso a doar elétrons.
Passo 4
O terceiro par é
(hidrogênio) ou I (iodo). O potencial de redução para
para
é 0 V, e para o iodeto (I
) para I
é +0,54 V. Comparando, o hidrogênio tem um potencial mais baixo, indicando que é melhor agente redutor.
Passo 5
Finalmente, vamos para
(brometo) ou
(cobre II). O potencial de redução para
para Br
é +1,07 V, e para
para Cu é +0,34 V. O brometo tem um potencial mais alto, então o
é mais propenso a doar elétrons.
Resposta
- Na ou Li: Li é o melhor agente redutor.
-
ou Ag: é o melhor agente redutor. -
ou I: é o melhor agente redutor. -
ou : é o melhor agente redutor.