Calcule a constante do produto de solubilidade (Kps) do AgBr(s) dados:
ll AgBr(s)+e <=ftarrows Ag(s)+Br(aq)^- & E^0=+0,07 V Ag(aq)^++e <=ftarrows Ag(s) & E^0=+0,80 V
Resp: 4 times 10^-13

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular a constante do produto de solubilidade ( ) do brometo de prata sólido ( ). Para isso, vamos usar conceitos de eletroquímica, mais especificamente as potenciais padrão de redução ( ) das reações envolvidas. Precisaremos aplicar a relação entre o potencial padrão e a constante de equilíbrio para encontrar o .

Passo 2

Primeiro, vamos analisar as duas meia-reações fornecidas:
AgBr(s) + e^- <=ftarrows Ag(s) + Br^-(aq) E^0 = +0,07 , V
Ag^+(aq) + e^- <=ftarrows Ag(s) E^0 = +0,80 , V
Queremos encontrar a reação global que relaciona AgBr(s) <=ftarrows Ag^+(aq) + Br^-(aq) com seus íons dissolvidos:

Passo 3

Para obter a reação global, subtraímos a segunda meia-reação da primeira:
AgBr(s) + Ag^+(aq) <=ftarrows 2, Ag(s) + Br^-(aq)
Agora, a diferença nos potenciais padrão ( De) está relacionada à constante de equilíbrio ( ln K = n F De) pela equação de Nernst:
Onde:
  • é o número de elétrons transferidos,
  • é a constante de Faraday ( ),
  • é a constante dos gases ( ),
  • é a temperatura em Kelvin (vamos assumir ).
Podemos rearranjar para encontrar :

Passo 4

Vamos calcular De:
ln K = 1 times 96485 times (-0,73)8,314 times 298 approx -28,10
Como a reação global envolve a transferência de 1 elétron ( K = e^-28,10 approx 6,21 times 10^-13 ), substituímos na equação:
Agora, tiramos o exponencial para encontrar :
Arredondando, temos .

Resposta

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