INDIQUE qual dos modelos (A, B, C ou D) descreve melhor a solvatação do NaCl em uma solução aquosa diluída e EXPLIQUE detalhadamente como ocorre o processo de dissolução.

Passo 1

Beleza, o exercício está pedindo para a gente identificar qual dos modelos (A, B, C ou D) melhor representa como o NaCl se solva em água diluída. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é solvatação, como acontece a dissolução do NaCl na água e comparar isso com os modelos apresentados.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre solvatação. Solvatação é o processo pelo qual as moléculas do solvente, que no nosso caso é a água, envolvem e interagem com as partículas do soluto, que aqui é o NaCl. Isso ajuda o sal a se dispersar na água.

Passo 3

O NaCl é um composto iônico, formado por íons de sódio (Na⁺) e cloreto (Cl⁻). Quando o NaCl entra em contato com a água, as moléculas de água, que são polares, se orientam de forma que a extremidade negativa (oxigênio) se aproxima dos íons Na⁺ e a extremidade positiva (hidrogênio) se aproxima dos íons Cl⁻.

Passo 4

Essas interações entre as moléculas de água e os íons do NaCl são chamadas de interações íon-dipolo. Elas ajudam a separar os íons Na⁺ e Cl⁻ do cristal de sal, permitindo que eles fiquem dispersos na solução.

Passo 5

Agora, comparando com os modelos A, B, C e D, o modelo que melhor descreve esse processo é aquele que mostra as moléculas de água envolvend0 os íons de Na⁺ e Cl⁻, representando claramente as interações íon-dipolo e a separação dos íons na solução.

Resposta

O modelo C descreve melhor a solvatação do NaCl em uma solução aquosa diluída, pois ele ilustra adequadamente as interações íon-dipolo entre as moléculas de água e os íons Na⁺ e Cl⁻, mostrando como o sal se dissocia e se dispersa na água.

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