Indique quais das moléculas cujas fórmulas aparecem a seguir são polares e quais são apolares:
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A gente precisa descobrir se a molécula de
é polar ou apolar. Isso faz parte do estudo de química sobre polaridade molecular. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre a geometria da molécula e como os átomos estão distribuídos nela.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre o que é uma molécula polar ou apolar. Uma molécula é polar quando tem uma distribuição desigual de carga elétrica, ou seja, há uma região com excesso de elétrons (parcialmente negativa) e outra com falta (parcialmente positiva). Já uma molécula é apolar quando a distribuição de carga é igual, sem áreas com carga parcial.
Passo 3
Agora, vamos analisar a estrutura da
. Essa molécula tem um átomo de enxofre (S) ligado a dois átomos de hidrogênio (H). Para entender a geometria, usamos a teoria da repulsão dos pares de elétrons na camada de valência (Teoria VSEPR). No caso da
, o enxofre tem dois pares de elétrons ligados aos hidrogênios e dois pares de pares de elétrons não ligados.
Passo 4
Com esses pares de elétrons, a geometria da
é angular ou em forma de “V”. Essa forma faz com que os dipolos dos enlaces
não se cancelem completamente. Além disso, o enxofre é mais eletronegativo que o hidrogênio, o que cria uma separação de carga na molécula.
Passo 5
Como os dipolos não se cancelam e há uma distribuição desigual das cargas, a molécula de
possui um momento dipolar resultante diferente de zero. Isso significa que ela tem regiões com carga parcial negativa e positiva.
Resposta
A molécula
é polar.