Dentre as substâncias
e
, qual deve se dissolver melhor em gasolina? Justifique.
Passo 1
Vamos analisar a questão: temos as substâncias
,
,
,
e
, e precisamos descobrir qual delas se dissolve melhor em gasolina. Para resolver isso, vamos usar o conceito de polaridade das moléculas e como ela afeta a solubilidade.
Passo 2
Primeiro, é importante entender que a gasolina é uma substância não polar. Isso significa que suas moléculas não têm cargas positivas ou negativas significativas. Em química, existe um princípio chamado “semelhante dissolve semelhante”, que indica que substâncias com características semelhantes (como polaridade) tendem a se dissolver umas nas outras.
Passo 3
Vamos analisar a polaridade de cada substância:
-
(brometo de hidrogênio): Molecula polar devido à diferença de eletronegatividade entre o hidrogênio e o bromo. -
(amônia): Molecula polar com momentos dipolares devido à presença de pares de elétrons não compartilhados. -
(água): Molecula altamente polar, conhecida por sua capacidade de formar ligações de hidrogênio. -
(dióxido de enxofre): Molecula polar devido à diferença de eletronegatividade entre enxofre e oxigênio. -
(tetracloreto de carbono): Molecula não polar porque a geometria simétrica cancela os momentos dipolares individuais.
Passo 4
Como a gasolina é não polar, de acordo com o princípio “semelhante dissolve semelhante”, esperamos que substâncias não polares se dissolvam melhor nela. Das substâncias listadas, apenas o
é não polar.
Passo 5
Portanto, entre as opções dadas, o
é a substância que se dissolve melhor em gasolina devido à sua natureza não polar, que é compatível com a gasolina.
Resposta
A substância que se dissolve melhor em gasolina é o
.