INDIQUE a variação da entalpia envolvida na ebulição do etanol.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para indicar a variação da entalpia envolvida na ebulição do etanol. Isso significa que precisamos descobrir quanto de energia é necessária para transformar o etanol líquido em vapor. Vamos usar o conceito de entalpia de vaporização, que é a quantidade de energia absorvida quando um líquido evapora.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender o que é entalpia. A entalpia é uma medida da energia total de um sistema. Quando falamos de entalpia de vaporização, estamos falando da energia necessária para quebrar as forças intermoleculares que mantêm o líquido e permitir que ele se torne gás.
Passo 3
Para resolver isso, vamos procurar o valor padrão da entalpia de vaporização do etanol. Esses valores geralmente são tabulados e são medidos em quilojoules por mol (kJ/mol). No caso do etanol, a entalpia de vaporização é conhecida.
Passo 4
Consultando as tabelas de termodinâmica, encontramos que a entalpia de vaporização do etanol é aproximadamente 38,56 kJ/mol. Isso significa que são necessários 38,56 quilojoules de energia para vaporizar um mol de etanol a temperatura de ebulição.
Resposta
A variação da entalpia envolvida na ebulição do etanol é de aproximadamente 38,56 kJ/mol.
Exercícios relacionados
A formação da vida - e posteriormente a formação de organismos celulares complexos - a partir de moléculas simples contraria o segundo princípio da termodinâmica, de acordo com o qual a tendência espontânea seria à desordem? Porquê?
Ao se deixar uma máquina frigorífica (como por exemplo uma geladeira) funcionando aberta numa sala, a temperatura do ambiente irá aumentar ou diminuir? Por quê?
Num processo de obtenção de ferro a partir da hematita
, considerando a equação não balanceada a seguir, qual a massa obtida de ferro metálico a partir de
de hematita
considerando que o rendimento foi de
.
Massa molar Fe = 56; O = 16
(não balanceada)
Massa molar Fe = 56; O = 16
Calcule as seguintes integrais: