INDIQUE a variação da entalpia envolvida na ebulição do etanol.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para indicar a variação da entalpia envolvida na ebulição do etanol. Isso significa que precisamos descobrir quanto de energia é necessária para transformar o etanol líquido em vapor. Vamos usar o conceito de entalpia de vaporização, que é a quantidade de energia absorvida quando um líquido evapora.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender o que é entalpia. A entalpia é uma medida da energia total de um sistema. Quando falamos de entalpia de vaporização, estamos falando da energia necessária para quebrar as forças intermoleculares que mantêm o líquido e permitir que ele se torne gás.

Passo 3

Para resolver isso, vamos procurar o valor padrão da entalpia de vaporização do etanol. Esses valores geralmente são tabulados e são medidos em quilojoules por mol (kJ/mol). No caso do etanol, a entalpia de vaporização é conhecida.

Passo 4

Consultando as tabelas de termodinâmica, encontramos que a entalpia de vaporização do etanol é aproximadamente 38,56 kJ/mol. Isso significa que são necessários 38,56 quilojoules de energia para vaporizar um mol de etanol a temperatura de ebulição.

Resposta

A variação da entalpia envolvida na ebulição do etanol é de aproximadamente 38,56 kJ/mol.

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(não balanceada)
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