Num processo de obtenção de ferro a partir da hematita , considerando a equação não balanceada a seguir, qual a massa obtida de ferro metálico a partir de de hematita considerando que o rendimento foi de .
Massa molar Fe = 56; O = 16
(não balanceada)

Passo 1

Vamos lá! Você tem um exercício sobre a produção de ferro a partir da hematita ( ). A matéria envolvida aqui é a estequiometria, que estuda as relações entre as quantidades de reagentes e produtos nas reações químicas. Para resolver esse problema, vamos precisar balancear a equação química, calcular a quantidade de ferro que pode ser produzida a partir dos dados fornecidos e considerar o rendimento da reação.

Passo 2

Primeiro, vamos balancear a equação química. A equação não está balanceada:
Para balancear, ajustamos os coeficientes de cada composto para que o número de átomos de cada elemento seja igual nos dois lados da equação. Fazendo isso, obtemos:

Passo 3

Agora, vamos calcular a massa molar de . A massa molar é a massa de um mol de uma substância. Usando os dados fornecidos:

Passo 4

Vamos converter os 4,8 toneladas de para gramas, já que nossas massas molares estão em gramas:

Passo 5

Agora, calculamos a quantidade de mols de que temos:

Passo 6

Pela equação balanceada, para cada mol de , produzimos 2 mols de ferro ( ). Então, a quantidade de mols de ferro produzida é:

Passo 7

Agora, convertendo os mols de ferro para massa:

Passo 8

Por fim, considerando o rendimento de 80%, a massa real de ferro obtida será:

Resposta

A massa obtida de ferro metálico é de 2,688 toneladas.

Exercícios relacionados

INDIQUE a variação da entalpia envolvida na ebulição do etanol.
A formação da vida - e posteriormente a formação de organismos celulares complexos - a partir de moléculas simples contraria o segundo princípio da termodinâmica, de acordo com o qual a tendência espontânea seria à desordem? Porquê?
Calcule as seguintes integrais:
A certa temperatura, o grau de dissociação do sulfato de alumínio é igual a . Calcule nessa temperatura a molaridade dos íons e , em uma solução cuja concentração é igual a 2,0 mol L . (R. ).