Num processo de obtenção de ferro a partir da hematita
, considerando a equação não balanceada a seguir, qual a massa obtida de ferro metálico a partir de
de hematita
considerando que o rendimento foi de
.
Massa molar Fe = 56; O = 16
(não balanceada)
Massa molar Fe = 56; O = 16
Passo 1
Vamos lá! Você tem um exercício sobre a produção de ferro a partir da hematita (
). A matéria envolvida aqui é a estequiometria, que estuda as relações entre as quantidades de reagentes e produtos nas reações químicas. Para resolver esse problema, vamos precisar balancear a equação química, calcular a quantidade de ferro que pode ser produzida a partir dos dados fornecidos e considerar o rendimento da reação.
Passo 2
Primeiro, vamos balancear a equação química. A equação não está balanceada:
Para balancear, ajustamos os coeficientes de cada composto para que o número de átomos de cada elemento seja igual nos dois lados da equação. Fazendo isso, obtemos:
Passo 3
Agora, vamos calcular a massa molar de
. A massa molar é a massa de um mol de uma substância. Usando os dados fornecidos:
Passo 4
Vamos converter os 4,8 toneladas de
para gramas, já que nossas massas molares estão em gramas:
Passo 5
Agora, calculamos a quantidade de mols de
que temos:
Passo 6
Pela equação balanceada, para cada mol de
, produzimos 2 mols de ferro (
). Então, a quantidade de mols de ferro produzida é:
Passo 7
Agora, convertendo os mols de ferro para massa:
Passo 8
Por fim, considerando o rendimento de 80%, a massa real de ferro obtida será:
Resposta
A massa obtida de ferro metálico é de 2,688 toneladas.
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. (R.
).