O iodo e o cobre são elementos presentes em pequenas quantidades nos animais, mas são essenciais para eles. Quantos elétrons têm em um átomo de iodo no estado fundamental?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pergunta quantos elétrons têm o número quântico magnético em um átomo de iodo no estado fundamental. Isso está ligado à configuração eletrônica do átomo e aos números quânticos que descrevem os elétrons. Para resolver isso, vamos precisar entender como os elétrons estão distribuídos nas diferentes camadas e orbitais do átomo de iodo.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir a configuração eletrônica do iodo no estado fundamental. O iodo tem número atômico 53, ou seja, possui 53 elétrons. A configuração eletrônica completa do iodo é:
Aqui, representa o gás nobre criptônio, que já possui uma configuração eletrônica completa até a terceira camada.

Passo 3

Agora, precisamos identificar em quais orbitais os elétrons estão e quais têm . Lembrando que:
  • Orbitais s: e (nenhum elétron com aqui).
  • Orbitais p: e .
  • Orbitais d: e .
Vamos analisar cada parte da configuração eletrônica:
  1. [Kr]: Inclui orbitais s, p e d até a terceira camada. Nos orbitais p completos ( ), cada valor de tem dois elétrons. Portanto, para , há 2 elétrons.
  2. 4d^{10}: Um subnível d completamente preenchido possui 10 elétrons. Cada um dos 5 orbitais d ( ) tem 2 elétrons. Assim, para , há 2 elétrons.
  3. 5s^{2}: Orbitais s têm apenas . Nenhum elétron aqui tem .
  4. 5p^{5}: O subnível p tem 5 elétrons. Distribuindo uniformemente, teríamos:
    • : 2 elétrons
    • : 2 elétrons
    • : 1 elétron

Passo 4

Agora, somamos os elétrons com de cada parte:
  • [Kr]: 2 elétrons
  • 4d^{10}: 2 elétrons
  • 5p^{5}: 1 elétron
Totalizando:

Resposta

No átomo de iodo no estado fundamental, há 5 elétrons com .

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