Para uma solução contendo
e
.
a. Qual a concentração de
quando cada íon começa a ppt?
a. Qual a concentração de
Passo 1
Então, galera! Vamos resolver esse exercício juntos. A gente tem uma solução com três tipos de íons:
,
e
, com concentrações específicas. A pergunta é: qual a concentração de
necessária para que cada um desses íons comece a precipitar, ou seja, formar um sólido. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre o produto de solubilidade (
) e como usá-lo para determinar quando a precipitação ocorre.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a precipitação de um sal ocorre quando o produto das concentrações dos íons na solução ultrapassa o
desse sal. Isso significa que, para cada sal que queremos analisar, vamos usar a seguinte relação:
Onde:
-
é a concentração do íon metálico na solução. -
é a concentração do íon que vai formar o sal precipitado. -
e são os coeficientes estequiométricos na fórmula do sal.
Vamos aplicar isso para cada um dos íons presentes na solução.
Passo 3
1. Para
:
A fórmula do carbonato de prata é
. Quando ele se dissocia na água, forma 2 íons
e 1 íon
.
A expressão do produto de solubilidade (
) para
é:
Queremos encontrar a concentração de
que faz com que a precipitação comece, ou seja, quando
. Então, isolando
:
Usando
típico para
, que é aproximadamente
:
2. Para
:
A fórmula do carbonato de bário é
. Quando se dissocia, forma 1 íon
e 1 íon
.
A expressão do
é:
Isolando
:
Com
típico para
de aproximadamente
:
3. Para
:
A fórmula do carbonato de estrôncio é
. Sua dissociação forma 1 íon
e 1 íon
.
A expressão do
:
Isolando
:
Considerando
típico para
de aproximadamente
:
Resposta
A concentração de
quando cada íon começa a precipitar é:
-
: -
: -
: