Para uma solução contendo e .
a. Qual a concentração de quando cada íon começa a ppt?

Passo 1

Então, galera! Vamos resolver esse exercício juntos. A gente tem uma solução com três tipos de íons: , e , com concentrações específicas. A pergunta é: qual a concentração de necessária para que cada um desses íons comece a precipitar, ou seja, formar um sólido. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre o produto de solubilidade ( ) e como usá-lo para determinar quando a precipitação ocorre.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a precipitação de um sal ocorre quando o produto das concentrações dos íons na solução ultrapassa o desse sal. Isso significa que, para cada sal que queremos analisar, vamos usar a seguinte relação:
Onde:
  • é a concentração do íon metálico na solução.
  • é a concentração do íon que vai formar o sal precipitado.
  • e são os coeficientes estequiométricos na fórmula do sal.
Vamos aplicar isso para cada um dos íons presentes na solução.

Passo 3

1. Para :
A fórmula do carbonato de prata é . Quando ele se dissocia na água, forma 2 íons e 1 íon .
A expressão do produto de solubilidade ( ) para é:
Queremos encontrar a concentração de que faz com que a precipitação comece, ou seja, quando . Então, isolando :
Usando típico para , que é aproximadamente :
2. Para :
A fórmula do carbonato de bário é . Quando se dissocia, forma 1 íon e 1 íon .
A expressão do é:
Isolando :
Com típico para de aproximadamente :
3. Para :
A fórmula do carbonato de estrôncio é . Sua dissociação forma 1 íon e 1 íon .
A expressão do :
Isolando :
Considerando típico para de aproximadamente :

Resposta

A concentração de quando cada íon começa a precipitar é:
  • :
  • :
  • :

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