No ion nitrato
o número de oxidaçäo do nitrogênio é:
a) -1
b) -5
c) +5
d) +1
e) 0 (zero)
a) -1
b) -5
c) +5
d) +1
e) 0 (zero)
Passo 1
Vamos entender o que o exercício está pedindo. Queremos descobrir o número de oxidação do nitrogênio no íon nitrato (
). Para isso, vamos usar conceitos de Química sobre números de oxidação e como determiná-los em compostos iônicos.
Passo 2
Primeiro, sabemos que a soma dos números de oxidação em um íon deve ser igual à carga total do íon. No caso do
, a carga total é
.
Passo 3
Sabemos que o oxigênio geralmente tem número de oxidação
. Como há três átomos de oxigênio, o total do oxigênio será
.
Passo 4
Vamos chamar o número de oxidação do nitrogênio de
. Então, a soma dos números de oxidação será:
Passo 5
Resolvendo a equação para
:
Resposta
c) +5
Exercícios relacionados
Dos compostos abaixo, aquele que apresenta o carbono com o maior número de oxidaçāo é:
a)
b)
c)
d)
e)
a)
b)
c)
d)
e)
A soma algébrica dos números de oxidação do iodo nas substâncias
e l
é:
a) 3
b) 4
c) 6
d) 5
e) 7
a) 3
b) 4
c) 6
d) 5
e) 7
No mineral perovsquita, de fórmula
, o número de oxidação do titânio é:
a) +4 .
b) +2 .
c) +1 .
d) -1 .
e) -2 .
a) +4 .
b) +2 .
c) +1 .
d) -1 .
e) -2 .
Nas substāncias:
números de oxidaçāo do cloro são respectivamente:
a)
b) .
c)
d) .
e)
a)
b)
c)
d)
e)