A soma algébrica dos números de oxidação do iodo nas substâncias
e l
é:
a) 3
b) 4
c) 6
d) 5
e) 7
a) 3
b) 4
c) 6
d) 5
e) 7
Passo 1
Vamos dar uma olhada no problema que você tem aí. A questão pede para calcular a soma algébrica dos números de oxidação do iodo nas substâncias
,
,
e
. Isso envolve entender como determinar números de oxidação e como somá-los corretamente.
Passo 2
Primeiro, precisamos lembrar o que é número de oxidação. Basicamente, o número de oxidação é uma maneira de manter o controle da distribuição de elétrons em uma molécula. Ele nos ajuda a entender como os elementos estão ligados e como eles interagem em reações químicas.
Passo 3
Vamos começar analisando cada substância individualmente para encontrar o número de oxidação do iodo em cada uma delas.
Passo 4
Para
:
Neste composto, só temos Na, I e O. Sabemos que o sódio (Na) geralmente tem um número de oxidação de +1 e o oxigênio (O) geralmente tem -2. Então, podemos montar a equação:
Resolvendo para XO (número de oxidação do iodo):
Então, o número de oxidação do iodo em
é +1.
Passo 5
Para
:
Aqui, temos só Na e I. Sódio sempre tem +1 e o composto é neutro, então:
Portanto, o número de oxidação do iodo em
é -1.
Passo 6
Para
:
Este é um composto chamado nitrato de amônio. Vamos analisar separadamente o íon amônio (
) e o íon nitrato (
).
- No íon amônio (
), hidrogênio (H) tem +1, então:
Então, o iodo não está presente neste íon, então seu número de oxidação é 0 aqui.
- No íon nitrato (
), oxigênio é -2:
Então, o número de oxidação do iodo em
é +5.
Passo 7
Para
:
Neste caso, temos iodo puro, então cada átomo de iodo tem um número de oxidação de 0.
Passo 8
Agora, vamos somar os números de oxidação do iodo nas quatro substâncias:
Resposta
A soma algébrica dos números de oxidação do iodo nas substâncias é 5.