Entre os íons a seguir, vários pares são isoeletrônicos. Identifique esses pares. .

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede pra gente identificar quais pares de íons são isoeletrônicos entre esses aqui: . Isoeletrônico significa que os íons têm o mesmo número de elétrons. Pra resolver isso, vamos precisar saber o número de elétrons em cada íon.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o número de elétrons de um íon é igual ao número de elétrons do átomo neutro menos (ou mais, se for ânion) a carga do íon. Ou seja:
  • Número de elétrons do íon = Número atômico do elemento - Carga do íon
Vamos calcular isso para cada íon:
  1. : Ferro tem número atômico 26. Então, 26 - 2 = 24 elétrons.
  2. : Escândio tem número atômico 21. 21 - 3 = 18 elétrons.
  3. : Cálcio tem número atômico 20. 20 - 2 = 18 elétrons.
  4. : Flúor tem número atômico 9. Como é um ânion, adicionamos a carga: 9 + 1 = 10 elétrons.
  5. : Cobalto tem número atômico 27. 27 - 2 = 25 elétrons.
  6. : Cobalto 27 - 3 = 24 elétrons.
  7. : Estrôncio tem número atômico 38. 38 - 2 = 36 elétrons.
  8. : Cobre tem número atômico 29. 29 - 1 = 28 elétrons.
  9. : Zinco tem número atômico 30. 30 - 2 = 28 elétrons.
  10. : Alumínio tem número atômico 13. 13 - 3 = 10 elétrons.

Passo 3

Agora que sabemos quantos elétrons tem cada íon, vamos ver quais têm o mesmo número:
  • 24 elétrons: e
  • 18 elétrons: e
  • 10 elétrons: e
  • 25 elétrons:
  • 36 elétrons:
  • 28 elétrons: e

Resposta

Os pares de íons isoeletrônicos são:
  • e
  • e
  • e
  • e

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