Entre os íons a seguir, vários pares são isoeletrônicos. Identifique esses pares.
.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede pra gente identificar quais pares de íons são isoeletrônicos entre esses aqui:
. Isoeletrônico significa que os íons têm o mesmo número de elétrons. Pra resolver isso, vamos precisar saber o número de elétrons em cada íon.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o número de elétrons de um íon é igual ao número de elétrons do átomo neutro menos (ou mais, se for ânion) a carga do íon. Ou seja:
- Número de elétrons do íon = Número atômico do elemento - Carga do íon
Vamos calcular isso para cada íon:
-
: Ferro tem número atômico 26. Então, 26 - 2 = 24 elétrons. -
: Escândio tem número atômico 21. 21 - 3 = 18 elétrons. -
: Cálcio tem número atômico 20. 20 - 2 = 18 elétrons. -
: Flúor tem número atômico 9. Como é um ânion, adicionamos a carga: 9 + 1 = 10 elétrons. -
: Cobalto tem número atômico 27. 27 - 2 = 25 elétrons. -
: Cobalto 27 - 3 = 24 elétrons. -
: Estrôncio tem número atômico 38. 38 - 2 = 36 elétrons. -
: Cobre tem número atômico 29. 29 - 1 = 28 elétrons. -
: Zinco tem número atômico 30. 30 - 2 = 28 elétrons. -
: Alumínio tem número atômico 13. 13 - 3 = 10 elétrons.
Passo 3
Agora que sabemos quantos elétrons tem cada íon, vamos ver quais têm o mesmo número:
- 24 elétrons:
e - 18 elétrons:
e - 10 elétrons:
e - 25 elétrons:
- 36 elétrons:
- 28 elétrons:
e
Resposta
Os pares de íons isoeletrônicos são:
-
e -
e -
e -
e
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.
Use as regras básicas para configurações eletrônicas e indique o número de:
(a) elétrons desemparelhados em um átomo de P ;
(b) elétrons 3d em um átomo de Br ;
© elétrons 4 pem um átomo de Ge ;
(d) elétrons 6 s em um átomo de Ba ;
(e) elétrons 4 f em um átomo de Au .
(a) elétrons desemparelhados em um átomo de P ;
(b) elétrons 3d em um átomo de Br ;
© elétrons 4 pem um átomo de Ge ;
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