Julgue as seguintes afirmativas em verdadeiro ou falso.
b) A pressão osmótica é a pressão exercida, contra uma membrana semipermeável, pelas moléculas do soluto. ( )

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado nos pede para julgar se a afirmação é verdadeira ou falsa. A questão tá relacionada ao conteúdo de Osmose e Pressão Osmótica, que faz parte da Química Física. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é pressão osmótica e como ela funciona.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é pressão osmótica. Basicamente, é a pressão necessária para impedir que o solvente (como a água) passe através de uma membrana semipermeável de uma solução mais diluída para uma mais concentrada. Essa membrana deixa passar só o solvente, não o soluto.

Passo 3

A afirmação diz: “A pressão osmótica é a pressão exercida, contra uma membrana semipermeável, pelas moléculas do soluto.” Vamos analisar isso. A pressão osmótica não é exercida pelas moléculas do soluto, e sim é a pressão que precisamos aplicar para parar o solvente de atravessar a membrana. Então, quem está “empurrando” é o solvente, não o soluto.

Passo 4

Além disso, a fórmula para calcular a pressão osmótica é dada por:
Onde:
  • é a pressão osmótica,
  • é o fator de Van’t Hoff,
  • é a concentração do soluto,
  • é a constante dos gases,
  • é a temperatura.
Isso mostra que a pressão osmótica está relacionada à concentração do soluto, mas não é a “pressão exercida pelas moléculas do soluto”.

Passo 5

Então, voltando à afirmação, ficou claro que a pressão osmótica não é a pressão exercida pelas moléculas do soluto, mas sim a pressão necessária para impedir a passagem do solvente devido à concentração do soluto.

Resposta

Falso.

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Julgue as seguintes afirmativas em verdadeiro ou falso.
e) A origem da diminuição da pressão de vapor de um solvente pela adição de um soluto é entrópica. ( )
Julgue as seguintes afirmativas em verdadeiro ou falso.
c) Se uma mesma quantidade de um soluto for dissolvida em dois solventes diferentes, a pressão de vapor das soluções resultantes será a mesma. ( )
20 g de um soluto são adicionados em 100 g de água a . A pressão de vapor da água pura é e a da solução resultante é de . Com base nessas informações:
a) Calcule a massa molar do composto.
20 g de um soluto são adicionados em 100 g de água a . A pressão de vapor da água pura é e a da solução resultante é de . Com base nessas informações:
b) Calcule a massa desse soluto que deve ser misturada em 100 g de água para que a pressão de vapor da solução resultante seja metade da pressão do solvente puro.