Um laboratório de análise ambiental recebeu uma amostra de água residual de uma indústria de fabricação de papel, contendo um teor desconhecido de sulfeto. Para descartar esta água a indústria tem de destruir este sulfeto por um tratamento com peróxido de hidrogênio e para isso necessita saber quanto existe de sulfeto dissolvido. Para a análise, uma amostra de 50mL desta água foi alcalinizada e o sulfeto titulado com
de uma solução de
0,1mol/L sendo a reação dada por:
Determine a concentração de sulfeto na amostra original, em ppm.
Determine a concentração de sulfeto na amostra original, em ppm.
Passo 1
Então, a gente tem aqui um problema de química ambiental que envolve titulação para descobrir a concentração de sulfeto numa água residual de uma indústria de papel. A ideia é usar uma reação química entre o sulfeto presente na água e o nitrato de prata (
) para determinar quanto de sulfeto existe nessa amostra. Vamos precisar entender um pouco de estequiometria e como funcionam as titulações para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de
que foi usada na titulação. Sabemos que a concentração da solução de
é de
e o volume usado foi de
. Mas para facilitar, vamos converter esse volume para litros:
Agora, calculamos os mols de
:
Passo 3
Sabemos pela reação química que dois íons de prata (
) reagem com um íon de sulfeto (
). Isso significa que para cada mol de
, precisamos de 2 mols de
. Vamos usar essa relação para descobrir quantos mols de
estão na amostra:
Passo 4
Agora que sabemos quantos mols de sulfeto estão na amostra de
, vamos calcular a concentração em mol/L:
Passo 5
Por fim, queremos a concentração em partes por milhão (ppm). Para isso, precisamos converter os mols de sulfeto para gramas. A massa molar do sulfeto (
) é aproximadamente
.
Como
, então:
Resposta
A concentração de sulfeto na amostra original é de
.