Em um laboratório de química, foram misturados 25 g de ácido fosfórico, , com de pureza a 35 g de hidróxido de sódio, NaOH . a) calcule a quantidade de reagente em excesso. b) Calcule a massa de sal obtida nesta reação. (Dados: massas atômicas: ; O )

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você tem um exercício de química envolvendo uma reação entre ácido fosfórico () e hidróxido de sódio (NaOH). A gente precisa descobrir dois lances aqui: primeiro, qual reagente está sobrando depois da reação (quantidade em excesso) e, segundo, qual a massa do sal formado nessa reação. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que basicamente é a parte da química que estuda as relações quantitativas entre os reagentes e os produtos nas reações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos ajeitar os dados que temos: - **Massa de :** 25 g, mas com 70% de pureza. Então, a massa pura de é . - **Massa de NaOH:** 35 g. Além disso, temos as massas atômicas: - H = 1 - O = 16 - Na = 23 - P = 31

Passo 3

Agora, vamos calcular as massas molares das substâncias envolvidas para conseguir a quantidade em mols de cada reagente. - **:** - **NaOH:** - **Na}_3\mathrm{PO}_4\):**

Passo 4

Vamos calcular agora os mols de cada reagente: - **Mols de :** - **Mols de NaOH:**

Passo 5

Olha, a equação balanceada é: Isso significa que 1 mol de reage com 3 mols de NaOH. Vamos ver qual reagente vai acabar primeiro, ou seja, quem vai limitar a reação.

Passo 6

Para isso, vamos usar a relação da equação: á Temos 0,875 mol de NaOH disponíveis, mas só precisamos de 0,534 mol para reagir completamente com o . Isso mostra que o NaOH está em excesso.

Passo 7

Para achar a quantidade em excesso:

Passo 8

Convertendo isso pra massa: Então, temos 13,64 g de NaOH em excesso após a reação.

Passo 9

Agora, para calcular a massa do sal formado (): De acordo com a equação balanceada, 1 mol de produz 1 mol de . Então, a quantidade de formada será igual aos mols de que reage, que são 0,178 mol.

Passo 10

Calculando a massa do sal:

Resposta

a) A quantidade de NaOH em excesso é de aproximadamente **13,64 g**. b) A massa de sal () obtida na reação é de aproximadamente **29,19 g**.

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