Em um laboratório químico, um estudante encontrou quatro frascos contendo soluções aquosas incolores de sacarose, KCl, HCl e NaOH, não necessariamente nessa ordem. Para identificar essas soluções, fez alguns experimentos simples, cujos resultados são apresentados na tabela a seguir:
FRASCO COR DA SOLUÇÃO APÓS A ADIÇÃO DE FENOLFTALEÍNA CONDUTIBILIDADE ELÉTRICA
1 Incolor Conduz Não
2 Rosa Conduz Não
3 Incolor Conduz Sim
4 Incolor Não conduz Não
Dado: Soluções aquosas contendo o indicador fenolftaleína são incolores em pH menor que 8,5 e têm coloração rosa em pH igual ou maior que 8,5. As soluções aquosas nos frascos 1, 2, 3 e 4 são, respectivamente, de HCl, NaOH, KCl e sacarose; NaOH, HCl, sacarose e KCl; KCl, sacarose, HCl e NaOH; HCl, sacarose, NaOH e KCl; KCl, NaOH, HCl e sacarose.
FRASCO COR DA SOLUÇÃO APÓS A ADIÇÃO DE FENOLFTALEÍNA CONDUTIBILIDADE ELÉTRICA
1 Incolor Conduz Não
2 Rosa Conduz Não
3 Incolor Conduz Sim
4 Incolor Não conduz Não
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos quatro frascos com soluções diferentes: sacarose, KCl, HCl e NaOH. O objetivo é identificar qual solução está em cada frasco com base nos testes que o estudante fez. Para resolver isso, vamos precisar saber como a fenolftaleína reage em diferentes pH e como cada solução conduz eletricidade.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que a fenolftaleína faz. Esse indicador é incolor em soluções ácidas (pH < 8,5) e fica rosa em soluções básicas (pH ≥ 8,5). Então, se a solução fica rosa após adicionar fenolftaleína, ela é básica; se permanece incolor, é ácida ou neutra.
Passo 3
Agora, vamos analisar a condutividade elétrica. Soluções que conduzem eletricidade contêm íons livres. Isso inclui ácidos fortes como HCl, bases fortes como NaOH e sais como KCl. Já a sacarose é um açúcar que, quando dissolvido em água, não se ioniza e, portanto, não conduz eletricidade.
Passo 4
Vamos agora relacionar essas informações com os frascos:
-
Frasco 1: Incolor e conduz eletricidade.
- Pode ser HCl (ácido forte) ou KCl (sal que se ioniza).
-
Frasco 2: Rosa e conduz eletricidade.
- Rosa indica uma solução básica; a única base forte aqui é o NaOH.
-
Frasco 3: Incolor e conduz eletricidade.
- Similar ao Frasco 1, pode ser HCl ou KCl.
-
Frasco 4: Incolor e não conduz eletricidade.
- Não conduz eletricidade, então deve ser a sacarose.
Passo 5
Agora, precisamos diferenciar entre HCl e KCl nos Frascos 1 e 3:
- HCl: É um ácido forte, incolor e conduz eletricidade.
- KCl: É um sal neutro, incolor e também conduz eletricidade.
Como não temos mais informações para diferenciá-los diretamente, observamos que nas opções de resposta:
- A opção que coloca HCl no Frasco 1 e KCl no Frasco 4 faz sentido, já que o Frasco 4 é a única que não conduz eletricidade e deve ser a sacarose.
Resposta
A sequência correta é: HCl, NaOH, KCl e sacarose.