Isótopos radiativos de iodo são utilizados no diagnóstico e tratamento de problemas da tireóide, e são, em geral, ministrados na forma de sais de iodeto. O número de prótons, nêutrons e elétrons no isótopo 131 do iodeto são, respectivamente:
a) 53, 78 e 52.
b) 53, 78 e 54.
c) 53, 131 e 53.
d) 131, 53 e 131.
e) 52, 78 e 53.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão que fala sobre isótopos de iodo usados no diagnóstico e tratamento da tireoide. O conteúdo aqui envolve entender a estrutura atômica, ou seja, saber o número de prótons, nêutrons e elétrons que um isótopo possui. Para resolver, vamos precisar lembrar como identificar cada uma dessas partículas no átomo.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o número de prótons de um elemento é igual ao seu número atômico. No caso do iodo, o número atômico é 53. Isso significa que todo átomo de iodo tem 53 prótons.

Passo 3

Agora, vamos falar sobre os nêutrons. O número de nêutrons em um isótopo é dado pela diferença entre o número de massa e o número atômico. Aqui, o isótopo é o 131 de iodo. Então, calculamos assim:
Nêutrons = Número de massa - Número atômico = 131 - 53 = 78 êúúô
Portanto, esse isótopo de iodo tem 78 nêutrons.

Passo 4

Por último, vamos determinar o número de elétrons. Em um elemento neutro, o número de elétrons é igual ao número de prótons, ou seja, 53. Mas como estamos falando de iodeto, que é um íon com carga negativa, significa que ganhou elétrons extras. No caso do iodeto, ele ganha um elétron a mais:
Elétrons = 53 + 1 = 54 é

Resposta

A opção correta é a b) 53, 78 e 54.

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