Isótopos radiativos de iodo são utilizados no diagnóstico e tratamento de problemas da tireóide, e são, em geral, ministrados na forma de sais de iodeto. O número de prótons, nêutrons e elétrons no isótopo 131 do iodeto são, respectivamente:
a) 53, 78 e 52.
b) 53, 78 e 54.
c) 53, 131 e 53.
d) 131, 53 e 131.
e) 52, 78 e 53.
a) 53, 78 e 52.
b) 53, 78 e 54.
c) 53, 131 e 53.
d) 131, 53 e 131.
e) 52, 78 e 53.
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão que fala sobre isótopos de iodo usados no diagnóstico e tratamento da tireoide. O conteúdo aqui envolve entender a estrutura atômica, ou seja, saber o número de prótons, nêutrons e elétrons que um isótopo possui. Para resolver, vamos precisar lembrar como identificar cada uma dessas partículas no átomo.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o número de prótons de um elemento é igual ao seu número atômico. No caso do iodo, o número atômico é 53. Isso significa que todo átomo de iodo tem 53 prótons.
Passo 3
Agora, vamos falar sobre os nêutrons. O número de nêutrons em um isótopo é dado pela diferença entre o número de massa e o número atômico. Aqui, o isótopo é o 131 de iodo. Então, calculamos assim:
Portanto, esse isótopo de iodo tem 78 nêutrons.
Passo 4
Por último, vamos determinar o número de elétrons. Em um elemento neutro, o número de elétrons é igual ao número de prótons, ou seja, 53. Mas como estamos falando de iodeto, que é um íon com carga negativa, significa que ganhou elétrons extras. No caso do iodeto, ele ganha um elétron a mais:
Resposta
A opção correta é a b) 53, 78 e 54.