lambda=H Traiz2 pi d^2 p Rightarrow lambda=1.3 times times 10^-2 cdot 600raiz2 cdot pi cdot 2.9 times 10^-10 cdot 3 times 10^5=7.38 times 10^-8 m
Explique, baseando-se nos conceitos estudados, porque uma molécula de amônia (NH3) tem calor específico molar a pressão constante maior que uma molécula de oxigênio (O2).

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para explicar, usando os conceitos que estudamos, por que uma molécula de amônia ( NH3) tem um calor específico molar a pressão constante maior que uma molécula de oxigênio ( O2). Vamos precisar entender um pouco sobre calor específico e as diferenças nas estruturas moleculares dessas substâncias.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre calor específico molar a pressão constante. Esse termo se refere à quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de um mol de uma substância em 1°C, mantendo a pressão constante. Quanto maior o calor específico, mais energia é necessária para aquecer a substância.

Passo 3

Agora, vamos considerar as diferenças nas estruturas moleculares de NH3 e O2. A amônia ( NH3) é uma molécula piramidal com um átomo de nitrogênio ligado a três átomos de hidrogênio e possui um par de elétrons não compartilhados. Já o oxigênio ( O2) é uma molécula diatômica simples, composta por dois átomos de oxigênio ligados entre si.

Passo 4

A estrutura molecular afeta o número de graus de liberdade que cada molécula possui. Graus de liberdade são modos pelos quais a energia é armazenada em uma molécula, como movimentos de translação, rotação e vibração. Quanto mais graus de liberdade uma molécula tiver, mais energia ela pode absorver sem aumentar muito sua temperatura, resultando em um calor específico maior.

Passo 5

A amônia ( NH3) tem mais graus de liberdade do que o oxigênio ( O2). Isso se deve ao fato de que a NH3 é uma molécula mais complexa, com movimentos adicionais devido ao seu formato piramidal e ao par de elétrons não compartilhados. Esses fatores permitem que a amônia armazene mais energia interna, elevando seu calor específico.

Passo 6

Além disso, a presença do par de elétrons em NH3 contribui para interações intermoleculares mais fortes, como ligações de hidrogênio, que também aumentam a quantidade de energia necessária para aquecer a substância.

Resposta

Por causa de sua estrutura molecular mais complexa e maior número de graus de liberdade, a molécula de amônia ( NH3) possui um calor específico molar a pressão constante maior que a molécula de oxigênio ( O2).

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