As latas de aerossóis apresentam avisos em destaque pois podem atingir elevadas pressões por aquecimento. Suponha que uma lata de aerossol contém uma pequena quantidade de gás propelente a pressão de 755 mmHg e temperatura de 25^circ C. Qual seria a pressão, em atm, se a lata fosse aquecida a 1.155^circ C ?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre a pressão dentro de uma lata de aerossol quando ela é aquecida. Estamos lidando com a Física, mais especificamente com as leis dos gases. Para resolver isso, a gente vai precisar usar a relação entre pressão e temperatura dos gases, lembrando de converter as unidades para as que a gente vai trabalhar.

Passo 2

Primeiro, precisamos converter as temperaturas de Celsius para Kelvin, já que as leis dos gases usam a escala Kelvin. A fórmula é bem simples:
K = ^circ C + 273,15
Então, para a temperatura inicial:
25^circ C + 273,15 = 298,15 , K
E para a temperatura final:
1155^circ C + 273,15 = 1428,15 , K

Passo 3

Agora, vamos converter a pressão inicial de mmHg para atm. Sabemos que:
1 , atm = 760 , mmHg
Então, para 755 mmHg:
755 , mmHg760 , mmHg/atm approx 0,993 , atm

Passo 4

Vamos usar a lei de Charles para pressão e temperatura, que foi estabelecida por:
P1T1 = P2T2
Queremos encontrar P2 = P1 times T2T1 , então rearranjamos a fórmula:
P2 = 0,993 , atm times 1428,15 , K298,15 , K
Substituindo os valores que já temos:

Passo 5

Fazendo a conta:
P2 approx 0,993 , atm times 4,789 approx 4,76 , atm

Resposta

A pressão na lata de aerossol, quando aquecida a , será de aproximadamente 4,76 atm.

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