As latas de aerossóis apresentam avisos em destaque pois podem atingir elevadas pressões por aquecimento. Suponha que uma lata de aerossol contém uma pequena quantidade de gás propelente a pressão de 755 mmHg e temperatura de 25^circ C. Qual seria a pressão, em atm, se a lata fosse aquecida a 1.155^circ C ?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre a pressão dentro de uma lata de aerossol quando ela é aquecida. Estamos lidando com a Física, mais especificamente com as leis dos gases. Para resolver isso, a gente vai precisar usar a relação entre pressão e temperatura dos gases, lembrando de converter as unidades para as que a gente vai trabalhar.

Passo 2

Primeiro, precisamos converter as temperaturas de Celsius para Kelvin, já que as leis dos gases usam a escala Kelvin. A fórmula é bem simples:
K = ^circ C + 273,15
Então, para a temperatura inicial:
25^circ C + 273,15 = 298,15 , K
E para a temperatura final:
1155^circ C + 273,15 = 1428,15 , K

Passo 3

Agora, vamos converter a pressão inicial de mmHg para atm. Sabemos que:
1 , atm = 760 , mmHg
Então, para 755 mmHg:
755 , mmHg760 , mmHg/atm approx 0,993 , atm

Passo 4

Vamos usar a lei de Charles para pressão e temperatura, que foi estabelecida por:
P1T1 = P2T2
Queremos encontrar P2 = P1 times T2T1 , então rearranjamos a fórmula:
P2 = 0,993 , atm times 1428,15 , K298,15 , K
Substituindo os valores que já temos:

Passo 5

Fazendo a conta:
P2 approx 0,993 , atm times 4,789 approx 4,76 , atm

Resposta

A pressão na lata de aerossol, quando aquecida a , será de aproximadamente 4,76 atm.

Exercícios relacionados

Faça o balanceamento das seguintes reações químicas:
I2+NaOH NaI+NaIO3+H2 O
Faça o balanceamento das seguintes reações químicas:
Al(OH)3+H4 SiO4 Al4(SiO4)3+H2 O
O óxido de dinitrogênio, N2 O, conhecido com gás hilariante, é usado como anestésico em consultórios dentários. Qual a pressão, em atm, de 0,350 mol desse gás a 22^circ C em um cilindro de 5,00 L ?
Calcule o valor de De de formação para o benzeno líquido, a partir dos seguintes valores de Deã (grafita) =-393,51 kJ / mol; De. Com base nestes dados, calcule o De para a reação 3 C2 H2(g) longrightarrow C6 H6(l).