As latas de aerossóis apresentam avisos em destaque pois podem atingir elevadas pressões por aquecimento. Suponha que uma lata de aerossol contém uma pequena quantidade de gás propelente a pressão de 755 mmHg e temperatura de
. Qual seria a pressão, em atm, se a lata fosse aquecida a
?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão fala sobre a pressão dentro de uma lata de aerossol quando ela é aquecida. Estamos lidando com a Física, mais especificamente com as leis dos gases. Para resolver isso, a gente vai precisar usar a relação entre pressão e temperatura dos gases, lembrando de converter as unidades para as que a gente vai trabalhar.
Passo 2
Primeiro, precisamos converter as temperaturas de Celsius para Kelvin, já que as leis dos gases usam a escala Kelvin. A fórmula é bem simples:
Então, para a temperatura inicial:
E para a temperatura final:
Passo 3
Agora, vamos converter a pressão inicial de mmHg para atm. Sabemos que:
Então, para 755 mmHg:
Passo 4
Vamos usar a lei de Charles para pressão e temperatura, que foi estabelecida por:
Queremos encontrar
, então rearranjamos a fórmula:
Substituindo os valores que já temos:
Passo 5
Fazendo a conta:
Resposta
A pressão na lata de aerossol, quando aquecida a
, será de aproximadamente 4,76 atm.
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Faça o balanceamento das seguintes reações químicas:
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O óxido de dinitrogênio,
, conhecido com gás hilariante, é usado como anestésico em consultórios dentários. Qual a pressão, em atm, de
desse gás a
em um cilindro de
?
Calcule o valor de
de formação para o benzeno líquido, a partir dos seguintes valores de
(grafita)
;
. Com base nestes dados, calcule o
para a reação
.