O óxido de dinitrogênio, N2 O, conhecido com gás hilariante, é usado como anestésico em consultórios dentários. Qual a pressão, em atm, de 0,350 mol desse gás a 22^circ C em um cilindro de 5,00 L ?

Passo 1

Então, a gente tem um exercício que quer saber qual é a pressão de 0,350 mol de óxido de dinitrogênio ( N2O) a 22^circC dentro de um cilindro de 5,00 L. Vamos usar a teoria dos gases ideais e a equação dos gases ideais para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin, porque na equação dos gases ideais a temperatura deve estar em Kelvin. A fórmula para converter é:
T(K) = T(°C) + 273,15
Então,
T = 22 + 273,15 = 295,15 K

Passo 3

Agora, vamos usar a equação dos gases ideais, que é:
PV = nRT
Onde:
  • P é a pressão que queremos encontrar
  • V é o volume, que é 5,00 L
  • n é a quantidade de mols, que é 0,350 mol
  • R é a constante dos gases ideais, que é 0,0821 L atm/mol K
  • T é a temperatura em Kelvin, que já calculamos como 295,15 K

Passo 4

Vamos isolar a pressão P na equação:
P = nRTV
Substituindo os valores:
P = 0,350 mol times 0,0821 L atm/mol K times 295,15 K5,00 L

Passo 5

Agora, vamos calcular o numerador:
0,350 times 0,0821 times 295,15 = 8,486 L atm
Dividindo pelo volume:
P = 8,486 L atm5,00 L = 1,6972 atm

Resposta

A pressão do gás é aproximadamente 1,70 atm.

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