As latas de conservas são fabricadas com lâminas de ferro revestidas com estanho e apresentando, no seu interior, uma película de verniz protetor inerte. Um determinado produto com pH=2 foi embalado, a vácuo, numa dessas latas. No transporte, a lata foi amassada, ocorrendo fratura nos revestimentos de verniz e de estanho, deixando o ferro em contato direto com o produto.
escreva as reações anódica e catódica da pilha de corrosão formada.

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada nesse problema! A gente tem uma lata de ferro revestida com estanho e uma camada de verniz protetor. Um produto ácido (pH = 2) foi colocado dentro dela. Durante o transporte, a lata foi amassada, quebrando as camadas de verniz e estanho, deixando o ferro exposto ao ácido. A gente precisa descobrir quais são as reações que acontecem na corrosão desse ferro, ou seja, as reações anódica e catódica da pilha de corrosão formada.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é uma pilha de corrosão. Quando dois metais diferentes ou o mesmo metal em ambientes diferentes entram em contato, pode ocorrer uma transferência de elétrons, formando assim duas regiões: uma onde ocorre a perda de elétrons (ânodo) e outra onde ocorre o ganho de elétrons (cátodo). No nosso caso, temos apenas ferro exposto, então o próprio ferro vai atuar tanto no anodo quanto no cátodo, mas em diferentes partes da superfície.

Passo 3

Como o pH da solução é 2, isso significa que o ambiente é bastante ácido, ou seja, há uma concentração elevada de íons hidrogênio (H⁺). O ambiente ácido influencia quais reações vão ocorrer no anodo e no cátodo.

Passo 4

No ânodo, ocorre a oxidação do ferro. Oxidação significa perda de elétrons. Para o ferro, a reação de oxidação é a seguinte:
Fe Fe^2+ + 2 , e^-
Aqui, o ferro metálico (Fe) perde dois elétrons (2 e⁻) e se transforma em íons ferro (Fe²⁺).

Passo 5

No cátodo, ocorre a redução dos íons presentes na solução. Como a solução é ácida, os íons predominantes são os íons hidrogênio (H⁺). A redução dos íons hidrogênio resulta na formação de gás hidrogênio (H₂). A reação de redução é:
2 , H^+ + 2 , e^- H2 , (g)
Nessa reação, dois íons H⁺ ganham dois elétrons (2 e⁻) para formar uma molécula de gás hidrogênio (H₂).

Resposta

As reações da pilha de corrosão formada são:
Reação Anódica: Fe Fe^2+ + 2 , e^- çãó
Reação Catódica: 2 , H^+ + 2 , e^- H2 , (g) çãó

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