Como as leis de Graham apóiam as admissões básicas da teoria cinético-molecular?
Passo 1
Então, o que a gente precisa aqui é entender como as Leis de Graham ajudam a confirmar as ideias básicas da Teoria Cinético-Molecular. A matéria envolve Física, especificamente o estudo dos gases e como eles se comportam. Vamos explorar o que são essas leis e como elas se conectam com os conceitos fundamentais dessa teoria.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar as hipóteses básicas da Teoria Cinético-Molecular. Essa teoria sugere que os gases são formados por partículas muito pequenas que estão em constante movimento aleatório. Essas partículas não ocupam espaço significativo comparado ao volume total do gás, e não há forças de atração ou repulsão entre elas, exceto durante as colisões.
Passo 3
Agora, as Leis de Graham nos dizem que a taxa de difusão ou efusão de um gás é inversamente proporcional à raiz quadrada de sua massa molar. A fórmula é:
onde $ M $ é a massa molar do gás.
Passo 4
Como isso se relaciona com a Teoria Cinético-Molecular? Bem, se as partículas de gás realmente se movem mais rápido quando têm uma massa menor, isso confirma a ideia de que o movimento das partículas é constante e dependente de suas massas. Gases mais leves têm partículas que se movem mais rapidamente, o que faz com que difusam e efundam mais rápido, conforme preveem as Leis de Graham.
Passo 5
Além disso, a ausência de forças de atração entre as partículas, outro ponto da teoria, é apoiada pelo fato de que a taxa de difusão depende principalmente da massa das partículas e não de interações entre elas. Isso mostra que as colisões entre as partículas são elásticas e não afetam significativamente as taxas de difusão.
Resposta
Em resumo, as Leis de Graham confirmam as suposições da Teoria Cinético-Molecular ao mostrar que a taxa de movimento e difusão das partículas de gás está diretamente ligada à sua massa, reforçando a ideia de partículas em movimento constante e independente umas das outras.