As leis de proteção ao meio ambiente proíbem que as indústrias lancem nos rios efluentes sem tratamento.
Indústria Concentração no efluente (mol / L)
I [H^+]=10^-3
II [OH^-]=10^-5
III [OH^-]=10^-8
a) Quantas vezes o pH da indústria ll é mais ácido que o da indústria I?

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos três indústrias que despejam diferentes concentrações de íons hidrogênio ( H^+) e hidroxila ( OH^-) nos rios. A pergunta é: Quantas vezes o pH da indústria II é mais ácido que o da indústria I?
Vamos usar o conceito de pH para resolver isso. Precisaremos calcular o pH de cada indústria e comparar os valores.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é pH. O pH é uma medida que indica a acidez ou basicidade de uma solução. Ele é calculado pela fórmula:
pH = -log10[H^+]
Onde [H^+] é a concentração de íons hidrogênio na solução.

Passo 3

Para a Indústria I, a concentração de íons hidrogênio já está dada:
[H^+] = 10^-3, mol/L
Aplicando a fórmula do pH:
pHI = -log10(10^-3) = 3
Então, o pH da Indústria I é 3.

Passo 4

Agora, para a Indústria II, a concentração fornecida é de íons hidroxila ( OH^-):
[OH^-] = 10^-5, mol/L
Sabemos que em água pura:
Kw = [H^+] times [OH^-] = 10^-14, mol^2/L^2
Podemos rearranjar para encontrar [H^+]:
[H^+] = Kw[OH^-] = 10^-1410^-5 = 10^-9, mol/L
Então,
pHII = -log10(10^-9) = 9
O pH da Indústria II é 9.

Passo 5

Agora, vamos comparar os pHs das duas indústrias para ver quantas vezes uma é mais ácida que a outra. Lembrando que quanto menor o pH, mais ácida é a solução.
Para comparar a acidez, podemos comparar as concentrações de íons hidrogênio:
[H^+]I[H^+]II = 10^-310^-9 = 10^6
Isso significa que a Indústria I tem uma concentração de íons hidrogênio um milhão de vezes maior que a Indústria II.

Resposta

O pH da Indústria I é um milhão de vezes mais ácido que o da Indústria II.

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