Para a resoluções destes exercícios, considere a dissociação parcial dos ácidos em água. Para cada questão escreva a reação química, a equação de equilíbrio, e calcule, no equilíbrio: , e a concentração do ânion formado.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre a dissociação parcial do ácido nitroso ( ) em água. A gente precisa escrever a reação química, a equação de equilíbrio e calcular várias coisas no equilíbrio, como concentrações de íons, pH, pOH, constantes de dissociação e a concentração do ânion formado. Para resolver isso, vamos precisar entender sobre ácidos fracos, equilíbrio químico e usar algumas fórmulas de química aquosa.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a reação de dissociação do ácido nitroso ( ) em água. Como é uma dissociação parcial, nem todo o ácido se separa em íons.

Passo 3

Agora, vamos montar a equação de equilíbrio. Sabemos que o ácido tem uma concentração inicial de e a constante de acidez ( ) é .

Passo 4

Vamos usar uma tabela ICE (Inicial, Mudança, Equilíbrio) para organizar as concentrações:
çí

Passo 5

Substituindo na equação de :
Assumindo que é bem pequeno comparado a , então .
Vamos resolver para :
Então, .

Passo 6

Agora, vamos calcular usando a relação entre e na água:
Sabendo que :

Passo 7

Para achar o pH, usamos a fórmula:
Substituindo:

Passo 8

E o pOH, que é relacionado ao pH pela equação:
Então:

Passo 9

Agora, vamos calcular a constante de base ( ) para o ânion . Sabemos que:

Passo 10

O pKa é o logaritmo negativo da constante de acidez:

Passo 11

Similarmente, o pKb é:

Passo 12

Por fim, a concentração do ânion no equilíbrio é igual a que calculamos antes:

Resposta

No equilíbrio, temos:

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