As leis de proteção ao meio ambiente proíbem que as indústrias lancem nos rios efluentes sem tratamento.
Indústria Concentração no efluente (mol / L)
I [H^+]=10^-3
II [OH^-]=10^-5
III [OH^-]=10^-8
b) Qual é o pH da indústria que deixa mais básico o descarte do efluente sem tratamento?

Passo 1

Beleza, vamos ver o que a questão tá pedindo. A gente tem uma tabela com a concentração de íons hidrogênio ( H^+) e hidróxido ( OH^-) em diferentes indústrias que descartam efluentes nos rios sem tratamento. A pergunta é: Qual é o pH da indústria que deixa o descarte mais básico? Ou seja, precisamos descobrir qual dessas indústrias tem o pH mais alto.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o pH é uma medida de acidez ou basicidade de uma solução. A fórmula para calcular o pH é:
pH = -log[H^+]
Se a concentração de H^+ for conhecida, a gente calcula direto. Mas se a concentração de OH^- for fornecida, temos que usar a relação entre elas:
Kw = [H^+][OH^-] = 10^-14
Isso significa que se a gente conhece [OH^-], pode encontrar [H^+] dividindo 10^-14 por [OH^-].

Passo 3

Vamos analisar cada indústria:
  • Indústria I: [H^+] = 10^-3 mol/L
    Calculando o pH:
    pH = -log(10^-3) = 3
  • Indústria II: [OH^-] = 10^-5 mol/L
    Primeiro, encontramos [H^+]:
    [H^+] = 10^-1410^-5 = 10^-9 mol/L
    Agora, calculamos o pH:
    pH = -log(10^-9) = 9
  • Indústria III: [OH^-] = 10^-8 mol/L
    Encontrando [H^+]:
    [H^+] = 10^-1410^-8 = 10^-6 mol/L
    Calculando o pH:
    pH = -log(10^-6) = 6

Resposta

A Indústria II tem o pH mais alto, que é 9, deixando o descarte do efluente mais básico.

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