Por que o Li tem uma segunda energia de ionização bem maior que o Be?

Passo 1

Beleza, vamos começar resumindo o que a pergunta está pedindo. A questão quer saber por que o Lítio (Li) tem uma segunda energia de ionização bem maior que o Berílio (Be). Estamos lidando com energetica dos átomos, especificamente com as energias de ionização. Para resolver isso, vamos precisar entender a configuração eletrônica desses elementos e como os elétrons são removidos.

Passo 2

Primeiro, vamos refrescar a memória sobre o que é energia de ionização. É a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso. A primeira energia de ionização remove o primeiro elétron, e a segunda energia de ionização remove o segundo elétron depois que o primeiro já foi removido.

Passo 3

Vamos olhar para a configuração eletrônica do Lítio e do Berílio:
  • Lítio (Li): 1s² 2s¹
  • Berílio (Be): 1s² 2s²
Isso significa que o Lítio tem três elétrons, sendo dois no nível 1s e um no 2s. O Berílio tem quatro elétrons, dois no 1s e dois no 2s.

Passo 4

Quando removemos o primeiro elétron do Lítio, tiramos o elétron do orbital 2s, formando Li⁺ com configuração 1s². Agora, para a segunda ionização, precisaríamos remover outro elétron, mas dessa vez do orbital 1s², que está cheio e mais próximo do núcleo.

Passo 5

Para o Berílio, ao remover o primeiro elétron, retiramos um do 2s, formando Be⁺ com configuração 1s² 2s¹. Na segunda ionização, removemos o segundo elétron do 2s, que ainda está mais afastado do núcleo e menos protegido pelo aumento da carga nuclear positiva.

Passo 6

A razão pela qual a segunda energia de ionização do Lítio é maior que a do Berílio está na energia exigida para remover um elétron de um orbital mais interno e mais estável. No caso do Lítio, após a primeira ionização, estamos removendo um elétron do orbital 1s², que é muito mais difícil e requer mais energia. Já no Berílio, a segunda ionização ainda remove um elétron do 2s, que é relativamente mais fácil.

Resposta

Portanto, o Lítio tem uma segunda energia de ionização bem maior que o Berílio porque, após a primeira ionização, o Lítio precisa remover um elétron de um orbital interno e mais estável (1s²), o que exige muito mais energia do que remover um elétron do orbital 2s do Berílio.

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