A ligação iônica consiste em arranjos rígidos e simétricos de íons mantidos devido à tração de cargas opostas (cátions e ânions). A energia de ionização para formação do cátion e a afinidade eletrônica para formação do ânion têm que ser energeticamente favoráveis. Contudo, em sua maior parte, a energia necessária para a formação de ligações iônicas é fornecida pela atração entre íons de cargas opostas. Com base nas características das ligações iônicas, como podemos explicar o fato de os sólidos iônicos serem duros e quebradiços, apresentarem altos pontos de fusão e ebulição além de serem maus condutores de eletricidade quando sólidos?

Passo 1

Primeiro, vamos entender a pergunta. A questão fala sobre ligações iônicas e quer saber por que os sólidos iônicos são duros e quebradiços, têm altos pontos de fusão e ebulição, e são maus condutores de eletricidade quando estão sólidos. Para resolver isso, vamos usar os conceitos de ligações iônicas, que envolvem a atração entre íons de cargas opostas e a estrutura rígida e simétrica desses arranjos.

Passo 2

Vamos começar pensando na estrutura dos sólidos iônicos. Eles são formados por um arranjo ordenado de íons positivos (cátions) e negativos (ânions) que se atraem fortemente. Essa força de atração é chamada de força eletrostática ou ligação iônica.

Passo 3

A dureza dos sólidos iônicos vem dessa forte atração entre os íons. Como os íons estão bem fixos em suas posições, é difícil mudá-los, o que torna o sólido duro e resistente a deformações.

Passo 4

A quebradiça característica dos sólidos iônicos ocorre porque, quando uma força é aplicada, os íons de mesma carga podem acabar se aproximando. Isso causa repulsão, fazendo com que o sólido quebre de maneira frágil.

Passo 5

Os altos pontos de fusão e ebulição estão ligados à energia necessária para quebrar as ligações iônicas. Como as forças eletrostáticas entre os íons são muito fortes, é preciso muita energia para separar os íons e mudar o estado da matéria.

Passo 6

Quanto à má condução elétrica em sólidos iônicos, isso acontece porque os íons estão fixos na estrutura e não podem se mover livremente. A condução elétrica em íons depende do movimento das cargas, que só ocorre quando os íons estão livres para se deslocar, como no estado fundido ou em solução aquosa.

Resposta

Os sólidos iônicos são duros e quebradiços, possuem altos pontos de fusão e ebulição e são maus condutores de eletricidade quando sólidos devido à forte atração eletrostática entre íons de cargas opostas que formam uma estrutura rígida e simétrica, dificultando a deformação e a movimentação dos íons, além de requerer muita energia para quebrar as ligações iônicas e impedirem a condução elétrica no estado sólido.

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