Calcule a constante do produto de solubilidade para cada uma das seguintes substâncias, dadas as concentrações molares de suas soluções saturadas:
© PbCl2, 1,7 times 10^-5

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular a constante do produto de solubilidade ( ) para o cloreto de chumbo(II), . Isso faz parte do conteúdo de Química sobre solubilidade e equilíbrios químicos. Para resolver, vamos precisar saber a concentração molar da solução saturada, que nesse caso é mol/L.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação de dissociação do PbCl2 (s) <=ftharpoons Pb^2+ (aq) + 2,Cl^- (aq) na água:
Isso mostra que cada molécula de se dissocia em um íon e dois íons .

Passo 3

Agora, vamos relacionar a solubilidade ( s = [Pb^2+] = 1,7 times 10^-5 mol/L ) com as concentrações dos íons na solução saturada. A solubilidade [Cl^-] = 2s = 2 times 1,7 times 10^-5 = 3,4 times 10^-5 mol/L é a quantidade de que se dissolve:
Aqui, cada mol de libera dois moles de .

Passo 4

A constante do produto de solubilidade ( Ksp = [Pb^2+] times [Cl^-]^2 ) é dada pela expressão:
Ksp = (1,7 times 10^-5) times (3,4 times 10^-5)^2
Substituindo os valores que encontramos:

Passo 5

Vamos calcular os valores:
(3,4 times 10^-5)^2 = 11,56 times 10^-10
Ksp = 1,7 times 10^-5 times 11,56 times 10^-10 = 1,966 times 10^-14

Resposta

A constante do produto de solubilidade para é aproximadamente .

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