Magnésio metálico queima em oxigênio para formar óxido de magnésio, MgO. b) Quantos gramas de oxigênio são necessários para reagir com 25,0 g de Mg? Quantos gramas de MgO serão formados?
Passo 1
Beleza! A gente tem magnésio (Mg) queimando em oxigênio (O₂) para formar óxido de magnésio (MgO). O que a gente precisa descobrir é quantos gramas de oxigênio são necessários para reagir com 25,0 g de Mg e quantos gramas de MgO serão formados. Para resolver isso, vamos usar a estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações entre as quantidades das substâncias envolvidas nas reações químicas.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação química balanceada da reação:
Isso significa que 2 mols de magnésio reagem com 1 mol de oxigênio para formar 2 mols de óxido de magnésio.
Passo 3
Agora, vamos calcular a massa molar de cada composto envolvido:
- Mg (magnésio): Aproximadamente 24,31 g/mol
- O₂ (oxigênio): Aproximadamente 32,00 g/mol
- MgO (óxido de magnésio): Aproximadamente 40,31 g/mol
Passo 4
Vamos converter os 25,0 g de Mg para mols usando a massa molar do Mg:
Passo 5
Usando a equação balanceada, vemos que 2 mols de Mg reagem com 1 mol de O₂. Então, a quantidade de mols de O₂ necessária é:
Passo 6
Convertendo os mols de O₂ para gramas:
Passo 7
Agora, para descobrir quantos gramas de MgO serão formados, observamos que 2 mols de Mg produzem 2 mols de MgO. Portanto, a quantidade de mols de MgO será igual aos mols de Mg que temos:
Passo 8
Convertendo os mols de MgO para gramas:
Resposta
São necessários aproximadamente 16,5 g de oxigênio para reagir com 25,0 g de magnésio, e serão formados cerca de 41,5 g de óxido de magnésio (MgO).