Magnésio metálico queima em oxigênio para formar óxido de magnésio, MgO. b) Quantos gramas de oxigênio são necessários para reagir com 25,0 g de Mg? Quantos gramas de MgO serão formados?

Passo 1

Beleza! A gente tem magnésio (Mg) queimando em oxigênio (O₂) para formar óxido de magnésio (MgO). O que a gente precisa descobrir é quantos gramas de oxigênio são necessários para reagir com 25,0 g de Mg e quantos gramas de MgO serão formados. Para resolver isso, vamos usar a estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações entre as quantidades das substâncias envolvidas nas reações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação química balanceada da reação:
2, Mg + O2 2, MgO
Isso significa que 2 mols de magnésio reagem com 1 mol de oxigênio para formar 2 mols de óxido de magnésio.

Passo 3

Agora, vamos calcular a massa molar de cada composto envolvido:
  • Mg (magnésio): Aproximadamente 24,31 g/mol
  • O₂ (oxigênio): Aproximadamente 32,00 g/mol
  • MgO (óxido de magnésio): Aproximadamente 40,31 g/mol

Passo 4

Vamos converter os 25,0 g de Mg para mols usando a massa molar do Mg:
Mols de Mg = 25,0, g24,31, g/mol approx 1,029, mol

Passo 5

Usando a equação balanceada, vemos que 2 mols de Mg reagem com 1 mol de O₂. Então, a quantidade de mols de O₂ necessária é:
Mols de O2 = 1,029, mol Mg2 approx 0,5145, mol O2

Passo 6

Convertendo os mols de O₂ para gramas:
Massa de O2 = 0,5145, mol times 32,00, g/mol approx 16,5, g

Passo 7

Agora, para descobrir quantos gramas de MgO serão formados, observamos que 2 mols de Mg produzem 2 mols de MgO. Portanto, a quantidade de mols de MgO será igual aos mols de Mg que temos:
Mols de MgO = 1,029, mol

Passo 8

Convertendo os mols de MgO para gramas:
Massa de MgO = 1,029, mol times 40,31, g/mol approx 41,5, g

Resposta

São necessários aproximadamente 16,5 g de oxigênio para reagir com 25,0 g de magnésio, e serão formados cerca de 41,5 g de óxido de magnésio (MgO).

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