Classifique as substâncias abaixo como eletrólitos fortes, fracos e não eletrólitos: a) HBr

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem que classificar o HBr como eletrólito forte, fraco ou não eletrólito. O assunto aqui é eletrólitos e suas classificações. Para resolver isso, vamos precisar entender o que define cada tipo de eletrólito e ver onde o HBr se encaixa nessa classificação.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre eletrólitos. Eletrólitos são substâncias que, quando dissolvidas em água, se ionizam, ou seja, se separam em íons carregados. Esses íons permitem a condução de eletricidade na solução. Dependendo de quão completamente a substância se ioniza, a gente tem três categorias:
  1. Eletrólitos fortes: Se dissociam completamente em íons na água. Isso significa que praticamente todas as moléculas se separam em íons.
  2. Eletrólitos fracos: Se ionizam parcialmente, ou seja, apenas uma parte das moléculas se separa em íons.
  3. Não eletrólitos: Não se ionizam na água, permanecendo como moléculas intactas.

Passo 3

Agora, vamos aplicar isso ao HBr. O HBr é o ácido bromídrico, que é um ácido forte. Sabemos que os ácidos fortes são eletrólitos fortes porque eles se ionizam completamente em solução aquosa. Ou seja, quando o HBr é dissolvido em água, ele se separa totalmente em íons HBr H^+ + Br^- e .
Então, a equação de dissociação do HBr em água seria:
Como essa dissociação é completa, podemos dizer que o HBr é um eletrólito forte.

Resposta

O HBr é um eletrólito forte.

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