Classifique as substâncias abaixo como eletrólitos fortes, fracos e não eletrólitos: f) NaClO4

Passo 1

Então, você tem o composto NaClO4 e precisa descobrir se ele é um eletrólito forte, fraco ou não eletrólito. Vamos usar a matéria de química sobre eletrólitos, que são substâncias que, quando dissolvidas em água, separam em íons e conduzem eletricidade. Para resolver isso, a gente precisa entender o que é um eletrólito forte, fraco e não eletrólito, além de saber como os sais como o NaClO4 se comportam na água.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que são eletrólitos fortes. Eletrólitos fortes são substâncias que se dissociam completamente em íons quando dissolvidos em água. Isso significa que praticamente todas as moléculas do composto se separam em íons. Exemplos comuns são sais como o cloreto de sódio ( NaCl), hidróxido de potássio ( KOH) e o próprio perclorato de sódio ( NaClO4).

Passo 3

Agora, eletrólitos fracos são aqueles que se dissociam apenas parcialmente em íons na água. Ou seja, nem todas as moléculas se separam, e uma parte permanece intacta. Exemplos típicos são alguns ácidos como o ácido acético ( CH3COOH) e bases fracas como a amônia ( NH3).

Passo 4

Os não eletrólitos, por sua vez, são substâncias que não se dissociam em íons na água. Elas permanecem como moléculas individuais e, portanto, não conduzem eletricidade. Exemplos incluem açúcares como a sacarose ( C12H22O11) e alguns compostos orgânicos como o etanol ( C2H5OH).

Passo 5

Agora, analisando o NaClO4, que é o perclorato de sódio. Os sais de sódio geralmente são bons eletrólitos fortes porque se dissociam completamente na água, liberando íons de sódio ( Na^+) e íons perclorato ( ClO4^-). Isso significa que em solução aquosa, o NaClO4 se separa totalmente em seus íons constituintes.

Resposta

O NaClO4 é um eletrólito forte.

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