Marie Cure dissolveu de e tratou com excesso de para precipitar de AgCl . Em seu tempo (1900), a massa atômica da Ag era conhecida como sendo 107,8 e a do Cl foi de 35,4. A partir desses valores, encontre a massa atômica de Ra que Marie Curie teria calculado. .

Passo 1

Beleza, galera! Vamos resolver esse exercício juntos. O enunciado fala sobre dissolver RaCl₂ e reagir com AgNO₃ para formar AgCl. Vamos usar conhecimentos de estequiometria e massas molares para descobrir a massa atômica do Rádio (Ra) que Marie Curie teria calculado. Para isso, vamos precisar das massas dos reagentes e produtos, além da constante R fornecida.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a reação química que está acontecendo. Quando RaCl₂ reage com AgNO₃, forma-se AgCl como precipitado e Ra(NO₃)₂ na solução. A reação balanceada é:
Isso nos mostra que 1 mol de RaCl₂ produz 2 mols de AgCl.

Passo 3

Agora, vamos calcular a quantidade de matéria (em mols) de AgCl que foi formada. Usamos a fórmula:
Onde:
  • (massa de AgCl)
Primeiro, calculamos a massa molar do AgCl:
Então, a quantidade de mols de AgCl é:

Passo 4

Sabemos pela reação que 2 mols de AgCl são formados a partir de 1 mol de RaCl₂. Portanto, a quantidade de mols de RaCl₂ dissolvida é metade da quantidade de mols de AgCl:

Passo 5

Agora, vamos usar a massa de RaCl₂ dissolvida para encontrar a massa molar do RaCl₂ que Marie Curie teria calculado. A massa molar é dada por:
Onde:
Então,

Passo 6

Sabemos que a massa molar do RaCl₂ é a soma das massas molares do Ra e de 2 Cl:
Substituindo os valores conhecidos:

Passo 7

Agora, isolamos para encontrar a massa atômica do Rádio:

Resposta

A massa atômica de Ra calculada por Marie Curie seria aproximadamente 225,2 g/mol.

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