Marie Cure dissolveu
de
e tratou com excesso de
para precipitar
de AgCl . Em seu tempo (1900), a massa atômica da Ag era conhecida como sendo 107,8 e a do Cl foi de 35,4. A partir desses valores, encontre a massa atômica de Ra que Marie Curie teria calculado.
.
Passo 1
Beleza, galera! Vamos resolver esse exercício juntos. O enunciado fala sobre dissolver RaCl₂ e reagir com AgNO₃ para formar AgCl. Vamos usar conhecimentos de estequiometria e massas molares para descobrir a massa atômica do Rádio (Ra) que Marie Curie teria calculado. Para isso, vamos precisar das massas dos reagentes e produtos, além da constante R fornecida.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a reação química que está acontecendo. Quando RaCl₂ reage com AgNO₃, forma-se AgCl como precipitado e Ra(NO₃)₂ na solução. A reação balanceada é:
Isso nos mostra que 1 mol de RaCl₂ produz 2 mols de AgCl.
Passo 3
Agora, vamos calcular a quantidade de matéria (em mols) de AgCl que foi formada. Usamos a fórmula:
Onde:
-
(massa de AgCl) -
Primeiro, calculamos a massa molar do AgCl:
Então, a quantidade de mols de AgCl é:
Passo 4
Sabemos pela reação que 2 mols de AgCl são formados a partir de 1 mol de RaCl₂. Portanto, a quantidade de mols de RaCl₂ dissolvida é metade da quantidade de mols de AgCl:
Passo 5
Agora, vamos usar a massa de RaCl₂ dissolvida para encontrar a massa molar do RaCl₂ que Marie Curie teria calculado. A massa molar
é dada por:
Onde:
Então,
Passo 6
Sabemos que a massa molar do RaCl₂ é a soma das massas molares do Ra e de 2 Cl:
Substituindo os valores conhecidos:
Passo 7
Agora, isolamos
para encontrar a massa atômica do Rádio:
Resposta
A massa atômica de Ra calculada por Marie Curie seria aproximadamente 225,2 g/mol.
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. Calcule o potencial (versus SCE) nos seguintes volumes de:
,
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.
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© N em ,
© N em