Uma solução de 50,00 mL contendo NaBr foi tratada com excesso de AgNO3 para precipitar 0,214 6 g de AgBr (FM 187.772). Qual é a molaridade do NaBr na solução? R=0 0 2 2 8 6 M.

Passo 1

Beleza, vamos começar entendendo o que o exercício está pedindo. Temos 50,00 mL de uma solução de NaBr que foi tratada com excesso de AgNO₃, formando um precipitado de AgBr com massa de 0,2146 g. A gente precisa descobrir qual é a molaridade dessa solução de NaBr. Vamos usar conceitos de estequiometria e cálculo de molaridade para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de AgBr foram formados. Para isso, usamos a fórmula:
Mols = MassaMassa Molar
A massa do AgBr é 0,2146 g e a massa molar (FM) do AgBr é 187,772 g/mol.
Mols de AgBr = 0,2146 , g187,772 , g/mol approx 0,001143 , mol

Passo 3

Agora, precisamos entender a relação entre NaBr e AgBr na reação. A reação é a seguinte:
NaBr + AgNO3 AgBr + NaNO3
Vemos que a proporção entre NaBr e AgBr é de 1:1. Ou seja, para cada mol de AgBr formado, precisamos de 1 mol de NaBr. Então, os mols de NaBr na solução também são 0,001143 mol.

Passo 4

Com os mols de NaBr e o volume da solução, podemos calcular a molaridade (M). A fórmula da molaridade é:
M = MolsVolume em litros
Primeiro, convertemos 50,00 mL para litros:
50,00 , mL = 0,05000 , L

Passo 5

Agora, aplicamos os valores na fórmula da molaridade:
M = 0,001143 , mol0,05000 , L = 0,02286 , M

Resposta

A molaridade da solução de NaBr é 0,02286 M.

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