Marque (V) para as afirmativas verdadeiras e (F) para as falsas, justificando quando for falsa
j) ( ) A combinação entre orbitais atômicos depende de suas simetria e energia
j) ( ) A combinação entre orbitais atômicos depende de suas simetria e energia
Passo 1
Beleza! Vamos analisar a questão que você enviou. A afirmação é sobre combinação de orbitais atômicos e pede para marcarmos como Verdadeiro (V) ou Falso (F). Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre teoria de orbitais moleculares, especificamente como os orbitais atômicos se combinam para formar orbitais moleculares.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre orbitais atômicos. São regiões ao redor do núcleo de um átomo onde há uma alta probabilidade de encontrar elétrons. Cada orbital tem uma energia específica e uma forma que está relacionada à sua simetria.
Quando dois átomos se aproximam para formar uma molécula, seus orbitais atômicos podem se combinar para formar orbitais moleculares. Essa combinação não é qualquer combinação; para que os orbitais se unam de forma eficiente, eles precisam ter energia similar e mesma simetria. Se as energias forem muito diferentes ou as simetrias não coincidirem, a combinação não ocorre ou resulta em interações menos estáveis.
Por exemplo, se olharmos o hidrogênio (
), os orbitais
dos dois átomos de hidrogênio têm a mesma energia e simetria, permitindo que se combinem facilmente para formar uma ligação sigma (
), que é uma ligação forte e estável.
Resposta
(V) Verdadeiro. A combinação entre orbitais atômicos realmente depende de sua simetria e energia. Apenas orbitais com energias próximas e simetrias compatíveis podem se sobrepor eficazmente para formar orbitais moleculares estáveis.