Marque (V) para as afirmativas verdadeiras e (F) para as falsas, justificando quando for falsa
c) ( ) O íon
possui plano de reflexão horizontal e vertical (
e
)
c) ( ) O íon
Passo 1
Vamos resumir o que a questão está pedindo: precisamos dizer se a afirmativa sobre o íon
ter planos de reflexão horizontal e vertical é verdadeira ou falsa. Para isso, vamos usar o conteúdo de simetria molecular, especificamente os elementos de simetria como os planos de reflexão horizontal (
) e vertical (
).
Passo 2
Primeiro, vamos entender a estrutura do íon
. Esse íon tem uma geometria trigonal plana, o que significa que os três átomos de oxigênio estão distribuídos de forma plana ao redor do átomo de nitrogênio.
Passo 3
Em termos de simetria, o íon
pertence ao grupo pontual
. Esse grupo de simetria inclui vários elementos, dentre eles:
- Planos de reflexão vertical (
): São planos que cortam a molécula de cima para baixo, passando pelo eixo principal de simetria. - Plano de reflexão horizontal (
): É um plano que fica paralelo ao plano base da molécula.
Passo 4
Como o íon
tem a simetria
, ele possui tanto planos de reflexão horizontais quanto verticais. Isso significa que a molécula pode ser refletida nesses planos e ainda manter sua aparência original.
Resposta
(V) O íon
possui plano de reflexão horizontal e vertical (
e
).
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Marque (V) para as afirmativas verdadeiras e (F) para as falsas, justificando quando for falsa
e) ( ) Através da tabela de caracteres é possível verificar as notações de simetria dos orbitais atômicos para aquele grupo pontual
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Marque (V) para as afirmativas verdadeiras e (F) para as falsas, justificando quando for falsa
h) ( ) Todos os orbitais atômicos de valência participam da formação de orbitais moleculares ligantes ou antiligantes
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