É necessário um fóton com energia mínima de 4,41 times 10^-19 J para emitir elétrons do metal sódio.
Qual a frequência mínima de luz necessária para emitir elétrons do sódio pelo efeito fotoelétrico?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente recebeu um problema sobre o efeito fotoelétrico, que é quando a luz bate em um metal e faz com que elétrons sejam emitidos. Especificamente, precisamos descobrir qual é a frequência mínima da luz que é necessária para tirar elétrons do sódio, sabendo que a energia mínima que um fóton precisa ter é . Para resolver isso, vamos usar a relação entre energia e frequência dos fótons, que envolve a constante de Planck.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar da fórmula que relaciona a energia de um fóton ( E = h cdot f ) com sua frequência ( ):
Onde:
  • é a energia do fóton,
  • é a constante de Planck, que vale aproximadamente ,
  • é a frequência da luz.

Passo 3

Nosso objetivo é encontrar a frequência f = Eh , então vamos rearranjar a fórmula para isolar :

Passo 4

Agora, vamos substituir os valores que temos na fórmula. Sabemos que f = 4,41 times 10^-19 , J6,626 times 10^-34 , J cdot s e :

Passo 5

Vamos fazer a divisão:
f = 4,416,626 times 10^-1910^-34 = 0,666 times 10^15 , Hz
Simplificando os expoentes:
f = 6,66 times 10^14 , Hz

Resposta

A frequência mínima necessária para emitir elétrons do sódio pelo efeito fotoelétrico é .

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