Uma massa de 1,0000 g de um ácido orgânico monoprótico sólido ( 100 % de pureza), foi dissolvida em 50,00 mL de água destilada, sendo uma alíquota de 10,00 mL titulada com solução de KOH em cA 0,1000 mol L^-1. Sabendo que foi gasto um volume de 31,70 mL do titulante, calcule a massa molar ( g mol^-1 ) desse ácido?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre uma titulação de um ácido orgânico monoprótico. Isso está relacionado à química de soluções e titulações ácido-base. Para resolver, vamos precisar entender conceitos como molaridade, mols e como relacioná-los na titulação para encontrar a massa molar do ácido.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar o que temos:
  • Massa do ácido: 1,0000 g
  • Volume total da solução: 50,00 mL
  • Volume da alíquota titulada: 10,00 mL
  • Concentração da solução de KOH (titulante): 0,1000 mol/L
  • Volume de KOH usado na titulação: 31,70 mL

Passo 3

Vamos calcular a quantidade de mols de KOH usada na titulação. A fórmula para isso é:
mols de KOH = concentração times volume (em litros) çã
Convertendo 31,70 mL para litros:
31,70 mL = 0,03170 L
Então,
mols de KOH = 0,1000 , mol/L times 0,03170 , L = 0,003170 , mol

Passo 4

Como o ácido é monoprótico, cada mol de ácido reage com um mol de KOH. Portanto, a quantidade de mols de ácido na alíquota de 10,00 mL é igual a 0,003170 mol.

Passo 5

Agora, vamos encontrar a quantidade total de mols de ácido na solução de 50,00 mL. Sabemos que 10,00 mL contém 0,003170 mol, então:
mols totais de ácido = 50,00 , mL10,00 , mL times 0,003170 , mol = 0,01585 , mol á

Passo 6

Finalmente, para encontrar a massa molar do ácido, usamos a relação:
Massa molar = massa do ácidomols de ácido áá
Substituindo os valores:
Massa molar = 1,0000 , g0,01585 , mol approx 63,11 , g/mol

Resposta

A massa molar do ácido é aproximadamente 63,11 g mol^-1.

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