Uma massa de
de um ácido orgânico monoprótico sólido (
de pureza), foi dissolvida em 50,00 mL de água destilada, sendo uma alíquota de 10,00 mL titulada com solução de KOH em
. Sabendo que foi gasto um volume de
do titulante, calcule a massa molar (
) desse ácido?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre uma titulação de um ácido orgânico monoprótico. Isso está relacionado à química de soluções e titulações ácido-base. Para resolver, vamos precisar entender conceitos como molaridade, mols e como relacioná-los na titulação para encontrar a massa molar do ácido.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar o que temos:
- Massa do ácido: 1,0000 g
- Volume total da solução: 50,00 mL
- Volume da alíquota titulada: 10,00 mL
- Concentração da solução de KOH (titulante): 0,1000 mol/L
- Volume de KOH usado na titulação: 31,70 mL
Passo 3
Vamos calcular a quantidade de mols de KOH usada na titulação. A fórmula para isso é:
Convertendo 31,70 mL para litros:
Então,
Passo 4
Como o ácido é monoprótico, cada mol de ácido reage com um mol de KOH. Portanto, a quantidade de mols de ácido na alíquota de 10,00 mL é igual a 0,003170 mol.
Passo 5
Agora, vamos encontrar a quantidade total de mols de ácido na solução de 50,00 mL. Sabemos que 10,00 mL contém 0,003170 mol, então:
Passo 6
Finalmente, para encontrar a massa molar do ácido, usamos a relação:
Substituindo os valores:
Resposta
A massa molar do ácido é aproximadamente
.