Qual a massa de ácido nítrico (HNO3), em gramas, necessária para a preparação de 300 cL de uma solução de concentração 50 g / L
A() )15 B( )150
C( ) 750
D() 0,15
E( ) 0,075

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para descobrir a massa de ácido nítrico ( HNO3) necessária para preparar 300 cL de uma solução com concentração de 50 , g/L. Vamos usar conceitos de concentração e massa para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender o que significa concentração 50 , g/L. Isso quer dizer que em cada litro da solução, temos 50 gramas de ácido nítrico.

Passo 3

Agora, vamos ver o volume que queremos preparar: 300 cL. Mas, como a concentração está em litros, vamos converter centilitros para litros. Sabemos que 1 , L = 100 , cL, então:
300 , cL = 300100 , L = 3 , L

Passo 4

Com o volume em litros, podemos calcular a massa total de ácido nítrico necessária usando a fórmula:
Massa = Concentração times Volume çã
Substituindo os valores:
Massa = 50 , g/L times 3 , L = 150 , g

Resposta

A massa necessária de ácido nítrico é 150 g.
Alternativa B)

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