É necessário um fóton com energia mínima de 4,41 times 10-19J para emitir elétrons do metal sódio.
a- Qual a frequência mínima de luz necessária para emitir elétrons do sódio pelo efeito fotoelétrico?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado diz que precisamos de um fóton com energia mínima de 4,41 times 10^-19 J para tirar elétrons do metal sódio usando o efeito fotoelétrico. Nosso objetivo aqui é descobrir qual é a frequência mínima da luz necessária para isso. Para resolver esse tipo de problema, vamos usar conceitos de física quântica, especificamente sobre energia de fótons e a relação entre energia e frequência.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a fórmula que relaciona a energia de um fóton ( E) com sua frequência ( f):
E = h times f
Aqui, h é a constante de Planck, que vale aproximadamente 6,626 times 10^-34 J·s.

Passo 3

Queremos encontrar a frequência mínima ( f) que um fóton precisa ter para ter a energia mínima necessária para ejectar um elétron do sódio. Podemos rearranjar a fórmula para resolver f:
f = Eh

Passo 4

Agora, vamos substituir os valores que temos na equação. Sabemos que E = 4,41 times 10^-19 J e h = 6,626 times 10^-34 J·s.
f = 4,41 times 10^-19 J6,626 times 10^-34 J·s

Passo 5

Vamos fazer a conta:
f = 4,41 times 10^-196,626 times 10^-34 approx 6,66 times 10^14 Hz

Resposta

A frequência mínima da luz necessária para emitir elétrons do sódio pelo efeito fotoelétrico é aproximadamente 6,66 times 10^14 Hz.

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