Que massa de água devemos acrescentar a
de solução aquosa contendo
de NaCl em massa a fim de torná-la
em massa?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem
de uma solução com
de NaCl (cloreto de sódio) em massa e queremos saber quanta água adicionar para que a solução passe a ter
de NaCl em massa. Vamos usar conceitos de concentração em porcentagem e balanceamento de massas para chegar na resposta.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa ter
de NaCl em
de solução. Isso quer dizer que, dessa massa total,
é NaCl e o restante é água.
Calculando a massa de NaCl:
Passo 3
Agora, vamos chamar de
a massa de água que precisamos adicionar. Quando adicionamos água, a massa de NaCl continua a mesma, pois estamos só diluindo a solução. A nova massa total da solução será:
Queremos que essa nova solução tenha
de NaCl. Então, a massa de NaCl (
) deve ser
da massa total da nova solução.
Passo 4
Vamos montar a equação com base na porcentagem desejada:
Agora, resolvemos para
:
Resposta
Precisamos acrescentar
de água para que a solução passe a ter
de NaCl em massa.
Exercícios relacionados
Indique a direção da seguinte reação em solução aquosa:
b)
Constantes de Equilíbrio de Alguns Ácidos Fracos Polipróticos
b)
Constantes de Equilíbrio de Alguns Ácidos Fracos Polipróticos
Ácidos |
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Forte |
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- |
|
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|
- |
|
Forte |
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:—: | :— | :— | :— |
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HCN |
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HF |
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Ácido cítrico é um aditivo presente em refrigerantes em quantidades de 0,0025 a
em massa. Supondo solução de densidade
, calcule as concentrações de ácido cítrico: a) em g/L, no limite inferior;
150 ml de ácido clorídrico de molaridade desconhecida são misturados a 350 mL de ácido clorídrico
, dando uma solução
. Qual a molaridade do ácido inicial?
Misturando-se 150 mL de solução
de NaCl com 250 mL de solução
de KCl , pergunta-se quais as molaridades da solução resultante em relação: c) aos íons presentes em solução