Misturando-se 150 mL de solução
de NaCl com 250 mL de solução
de KCl , pergunta-se quais as molaridades da solução resultante em relação: c) aos íons presentes em solução
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A questão fala sobre misturar duas soluções de sais (NaCl e KCl) e descobrir quais são as molaridades dos íons presentes na solução resultante. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre concentração de soluções, como calcular moles e como os sais se dissociam em íons quando dissolvidos na água.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar as informações que temos:
- Solução 1: 150 mL de NaCl com concentração de
- Solução 2: 250 mL de KCl com concentração de
Queremos encontrar a concentração dos íons Na⁺, K⁺ e Cl⁻ na mistura final.
Passo 3
Vamos calcular a quantidade de moles de cada sal em cada solução. Lembra que a fórmula para calcular moles é:
Vamos converter os volumes de mL para litros primeiro:
- NaCl:
- KCl:
Agora, calculamos os moles:
- Moles de NaCl:
- Moles de KCl:
Passo 4
Agora, vamos ver como esses sais se dissociam em água. Tanto o NaCl quanto o KCl são sais que se dissociam completamente em íons:
Isso significa que cada mol de NaCl dá 1 mol de Na⁺ e 1 mol de Cl⁻, e cada mol de KCl dá 1 mol de K⁺ e 1 mol de Cl⁻.
Passo 5
Vamos calcular os moles de cada íon:
- Íons Na⁺:
- Íons K⁺:
- Íons Cl⁻:
Passo 6
Agora, vamos encontrar o volume total da solução misturada. É só somar os volumes das duas soluções:
Passo 7
Por fim, calculamos a molaridade de cada íon na solução final usando a fórmula:
- Molaridade de Na⁺:
- Molaridade de K⁺:
- Molaridade de Cl⁻:
Resposta
Na solução resultante, as molaridades dos íons são:
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