Misturando-se 150 mL de solução 2,00 mol / L de NaCl com 250 mL de solução 1,00 mol / L de KCl , pergunta-se quais as molaridades da solução resultante em relação: c) aos íons presentes em solução

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A questão fala sobre misturar duas soluções de sais (NaCl e KCl) e descobrir quais são as molaridades dos íons presentes na solução resultante. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre concentração de soluções, como calcular moles e como os sais se dissociam em íons quando dissolvidos na água.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar as informações que temos:
  • Solução 1: 150 mL de NaCl com concentração de 2,00 , mol/L
  • Solução 2: 250 mL de KCl com concentração de 1,00 , mol/L
Queremos encontrar a concentração dos íons Na⁺, K⁺ e Cl⁻ na mistura final.

Passo 3

Vamos calcular a quantidade de moles de cada sal em cada solução. Lembra que a fórmula para calcular moles é:
mo<=s = molaridade times volume (em litros)
Vamos converter os volumes de mL para litros primeiro:
  • NaCl: 150 , mL = 0,150 , L
  • KCl: 250 , mL = 0,250 , L
Agora, calculamos os moles:
  • Moles de NaCl:
nNaCl = 2,00 , mol/L times 0,150 , L = 0,300 , mol
  • Moles de KCl:
nKCl = 1,00 , mol/L times 0,250 , L = 0,250 , mol

Passo 4

Agora, vamos ver como esses sais se dissociam em água. Tanto o NaCl quanto o KCl são sais que se dissociam completamente em íons:
NaCl Na^+ + Cl^-
KCl K^+ + Cl^-
Isso significa que cada mol de NaCl dá 1 mol de Na⁺ e 1 mol de Cl⁻, e cada mol de KCl dá 1 mol de K⁺ e 1 mol de Cl⁻.

Passo 5

Vamos calcular os moles de cada íon:
  • Íons Na⁺:
nNa^+ = nNaCl = 0,300 , mol
  • Íons K⁺:
nK^+ = nKCl = 0,250 , mol
  • Íons Cl⁻:
nCl^- = nNaCl + nKCl = 0,300 , mol + 0,250 , mol = 0,550 , mol

Passo 6

Agora, vamos encontrar o volume total da solução misturada. É só somar os volumes das duas soluções:
Vtotal = 150 , mL + 250 , mL = 400 , mL = 0,400 , L

Passo 7

Por fim, calculamos a molaridade de cada íon na solução final usando a fórmula:
Molaridade = mo<=svolume (em litros)
  • Molaridade de Na⁺:
[Na^+] = 0,300 , mol0,400 , L = 0,750 , mol/L
  • Molaridade de K⁺:
[K^+] = 0,250 , mol0,400 , L = 0,625 , mol/L
  • Molaridade de Cl⁻:
[Cl^-] = 0,550 , mol0,400 , L = 1,375 , mol/L

Resposta

Na solução resultante, as molaridades dos íons são:
[Na^+] = 0,750 , mol/L
[K^+] = 0,625 , mol/L
[Cl^-] = 1,375 , mol/L

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