150 ml de ácido clorídrico de molaridade desconhecida são misturados a 350 mL de ácido clorídrico
, dando uma solução
. Qual a molaridade do ácido inicial?
Passo 1
Beleza, vamos entender o que o enunciado está pedindo. Temos dois volumes de ácido clorídrico (HCl) sendo misturados:
- 150 mL de HCl com molaridade desconhecida (vamos chamar de
) - 350 mL de HCl com molaridade conhecida de
Após a mistura, a solução resultante tem uma molaridade de
. Nosso objetivo é descobrir qual é a molaridade do ácido inicial desconhecido (
).
Vamos precisar usar o conceito de conservação de moléculas na mistura, ou seja, a soma das moléculas de HCl antes da mistura é igual à soma após a mistura.
Passo 2
Primeiro, vamos converter os volumes de mL para L, já que a molaridade está em
:
Passo 3
Agora, calculamos a quantidade de mols de HCl em cada solução antes da mistura:
Para o ácido desconhecido:
Para o ácido conhecido:
Passo 4
A quantidade total de mols após a mistura deve ser igual à quantidade total de mols antes da mistura. A solução final tem um volume total de:
E uma molaridade de
, então:
Passo 5
Vamos montar a equação de conservação de mols:
Substituindo os valores conhecidos:
Passo 6
Agora, vamos isolar
:
Resposta
A molaridade do ácido inicial desconhecido é
.