150 ml de ácido clorídrico de molaridade desconhecida são misturados a 350 mL de ácido clorídrico
, dando uma solução
. Qual a molaridade do ácido inicial?
Passo 1
Beleza, vamos entender o que o enunciado está pedindo. Temos dois volumes de ácido clorídrico (HCl) sendo misturados:
- 150 mL de HCl com molaridade desconhecida (vamos chamar de
) - 350 mL de HCl com molaridade conhecida de
Após a mistura, a solução resultante tem uma molaridade de
. Nosso objetivo é descobrir qual é a molaridade do ácido inicial desconhecido (
).
Vamos precisar usar o conceito de conservação de moléculas na mistura, ou seja, a soma das moléculas de HCl antes da mistura é igual à soma após a mistura.
Passo 2
Primeiro, vamos converter os volumes de mL para L, já que a molaridade está em
:
Passo 3
Agora, calculamos a quantidade de mols de HCl em cada solução antes da mistura:
Para o ácido desconhecido:
Para o ácido conhecido:
Passo 4
A quantidade total de mols após a mistura deve ser igual à quantidade total de mols antes da mistura. A solução final tem um volume total de:
E uma molaridade de
, então:
Passo 5
Vamos montar a equação de conservação de mols:
Substituindo os valores conhecidos:
Passo 6
Agora, vamos isolar
:
Resposta
A molaridade do ácido inicial desconhecido é
.
Exercícios relacionados
Que massa de água devemos acrescentar a
de solução aquosa contendo
de NaCl em massa a fim de torná-la
em massa?
Indique a direção da seguinte reação em solução aquosa:
b)
Constantes de Equilíbrio de Alguns Ácidos Fracos Polipróticos
b)
Constantes de Equilíbrio de Alguns Ácidos Fracos Polipróticos
Ácidos |
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---|---|---|---|
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Forte |
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- |
|
|
|
- |
|
Forte |
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:—: | :— | :— | :— |
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HCN |
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||
HF |
|
Misturando-se 150 mL de solução
de NaCl com 250 mL de solução
de KCl , pergunta-se quais as molaridades da solução resultante em relação: c) aos íons presentes em solução
Juntando-se 200 mL de
e 100 mL de
, pergunta-se quais as molaridades da solução final em relação: a) ao ácido