150 ml de ácido clorídrico de molaridade desconhecida são misturados a 350 mL de ácido clorídrico 2 mol / L, dando uma solução 2,9 mol / L. Qual a molaridade do ácido inicial?

Passo 1

Beleza, vamos entender o que o enunciado está pedindo. Temos dois volumes de ácido clorídrico (HCl) sendo misturados:
  • 150 mL de HCl com molaridade desconhecida (vamos chamar de )
  • 350 mL de HCl com molaridade conhecida de
Após a mistura, a solução resultante tem uma molaridade de . Nosso objetivo é descobrir qual é a molaridade do ácido inicial desconhecido ( ).
Vamos precisar usar o conceito de conservação de moléculas na mistura, ou seja, a soma das moléculas de HCl antes da mistura é igual à soma após a mistura.

Passo 2

Primeiro, vamos converter os volumes de mL para L, já que a molaridade está em 150, mL = 0,150, L :
350, mL = 0,350, L

Passo 3

Agora, calculamos a quantidade de mols de HCl em cada solução antes da mistura:
Para o ácido desconhecido:
MolsA = CA times 0,150, L
Para o ácido conhecido:
MolsB = 2, mol/L times 0,350, L = 0,700, mol

Passo 4

A quantidade total de mols após a mistura deve ser igual à quantidade total de mols antes da mistura. A solução final tem um volume total de:
0,150, L + 0,350, L = 0,500, L
E uma molaridade de Molstotal = 2,9, mol/L times 0,500, L = 1,450, mol , então:

Passo 5

Vamos montar a equação de conservação de mols:
MolsA + MolsB = Molstotal
Substituindo os valores conhecidos:
CA times 0,150 + 0,700 = 1,450

Passo 6

Agora, vamos isolar CA times 0,150 = 1,450 - 0,700 :
CA times 0,150 = 0,750
CA = 0,7500,150
CA = 5, mol/L

Resposta

A molaridade do ácido inicial desconhecido é .

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