Que massa de alumínio é necessária para reduzir de óxido de cromo (III) para produzir o cromo metálico? A equação química para a reação é:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem 10,0 kg de óxido de cromo (III) () e queremos descobrir qual a massa de alumínio () necessária para reduzir esse óxido e produzir cromo metálico (). Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações quantitativas entre os reagentes e os produtos em uma reação química.
Passo 2
Primeiro, precisamos converter a massa de de quilogramas para gramas, porque geralmente trabalhamos com mols em gramas na estequiometria.
Passo 3
Agora, vamos calcular a massa molar de . A massa molar é a massa de um mol da substância.
Cromo (Cr) tem massa molar de aproximadamente 52,00 g/mol.
Oxigênio (O) tem massa molar de aproximadamente 16,00 g/mol.
Então,
Passo 4
Vamos calcular quantos mols de temos nos 10.000 g.
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Passo 5
Olha a equação química que a gente está trabalhando:
Essa equação nos mostra que para cada 1 mol de , precisamos de 2 mols de .
Então, vamos calcular quantos mols de são necessários para 65,79 mols de :
Passo 6
Agora, vamos converter os mols de para massa. Primeiro, descobrimos a massa molar do alumínio, que é aproximadamente 27,00 g/mol.
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Resposta
Você vai precisar de aproximadamente 3,55 kg de alumínio para reduzir 10,0 kg de óxido de cromo (III) e produzir cromo metálico.