Desenhe estruturas de Lewis que obedeçam à regra do octeto para cada um dos seguintes íons ou moléculas. Atribua as cargas formais de cada átomo.
a) NO^+;

Passo 1

Vamos resolver o exercício que pede para desenhar a estrutura de Lewis do íon NO^+ seguindo a regra do octeto. Para isso, precisamos entender os elétrons de valência dos átomos envolvidos e distribuir esses elétrons de maneira que cada átomo, principalmente o nitrogênio (N) e o oxigênio (O), tenha uma camada de valência completa com 8 elétrons.

Passo 2

Primeiro, vamos contar os elétrons de valência disponíveis. O nitrogênio (N) tem 5 elétrons de valência e o oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência. Como estamos lidando com o íon NO^+, devemos subtrair um elétron devido à carga positiva. Então, o total de elétrons de valência é:
5 , (N) + 6 , (O) - 1 , (carga) = 10 , elétrons de valência éê

Passo 3

Agora, vamos determinar a estrutura básica. Normalmente, o nitrogênio é o átomo central. Vamos conectar o nitrogênio ao oxigênio com uma ligação simples:
N - O
Essa ligação utiliza 2 elétrons, restando 8 elétrons para distribuir.

Passo 4

Distribuímos os elétrons restantes para completar o octeto dos átomos. Começamos com o oxigênio, que já tem 2 elétrons na ligação. Para completar o octeto, o oxigênio precisa de mais 6 elétrons, formando três pares de elétrons livres:
N - O:
Agora, o oxigênio tem 8 elétrons em sua camada de valência, mas o nitrogênio ainda tem apenas 2 elétrons, precisando de mais 6 elétrons para completar o octeto.

Passo 5

Para completar o octeto do nitrogênio, precisamos formar ligações múltiplas com o oxigênio. Vamos adicionar uma ligação dupla entre N e O:
N = O
Isso usa mais 2 elétrons, totalizando 4 elétrons utilizados nas ligações e 6 elétrons deixados para os pares livres.

Passo 6

Distribuímos os elétrons restantes, colocando os 6 elétrons livres no oxigênio para completar seu octeto:
N = O:
Agora, tanto o nitrogênio quanto o oxigênio têm 8 elétrons em suas camadas de valência.

Passo 7

Por fim, atribuímos as cargas formais a cada átomo. As cargas formais são calculadas usando a fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência - (Elétrons não ligantes + 12 times Elétrons ligantes) éêéãé
Para o nitrogênio:
Carga formal = 5 - (0 + 12 times 6) = 5 - 3 = +2
Para o oxigênio:
Carga formal = 6 - (6 + 12 times 4) = 6 - 8 = -2
No entanto, como o íon tem carga total +1, devemos ajustar as cargas formais para que a soma seja +1. Portanto, a estrutura correta terá uma ligação tripla entre N e O, com a seguinte distribuição de cargas:
N equiv O^+
Onde o nitrogênio tem carga formal +1 e o oxigênio tem carga formal 0.

Resposta

A estrutura de Lewis do íon NO^+ obedecendo à regra do octeto e com as cargas formais atribuídas é:
N equiv O^+
Onde o nitrogênio (N) possui uma carga formal de +1 e o oxigênio (O) possui carga formal de 0.

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