Qual a massa de amônia necessária para reagir com 115 g de NO.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A pergunta é: Qual a massa de amônia necessária para reagir com 115 g de NO. Aqui, estamos trabalhando com química, especificamente com estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações quantitativas entre os reagentes e os produtos em uma reação química. Para resolver isso, vamos precisar da equação química balanceada da reação entre NA (NO) e amônia (NH₃), além de usar a massa molar de cada substância para fazer os cálculos.

Passo 2

Primeiro, precisamos escrever a equação química balanceada para a reação entre o óxido nítrico (NO) e a amônia (NH₃). Vamos supor uma reação simplificada onde NO reage com NH₃ para formar algum produto. Para balancear, vamos considerar que a reação forma um produto como o iamina (NH₂OH), mas na verdade, a reação real pode variar. Porém, para fins de cálculo, vamos usar uma relação 1:1.
Então, a equação balanceada ficaria assim:
NO + NH3 NH2OH

Passo 3

Agora, vamos encontrar as massas molares de cada reagente:
  • Massa molar de NO:
    • Nitrogênio (N): 14 g/mol
    • Oxigênio (O): 16 g/mol
    • Total: 14 + 16 = 30 g/mol
  • Massa molar de NH₃:
    • Nitrogênio (N): 14 g/mol
    • Hidrogênio (H): 1 g/mol × 3 = 3 g/mol
    • Total: 14 + 3 = 17 g/mol

Passo 4

Vamos calcular quantos mols de NO temos nos 115 g fornecidos. A fórmula para isso é:
Mols = MassaMassa Molar
Então,
Mols de NO = 115,g30,g/mol approx 3,83,mol

Passo 5

De acordo com a equação balanceada, a relação entre NO e NH₃ é de 1:1. Isso significa que para cada mol de NO, precisamos de 1 mol de NH₃ para reagir completamente.
Portanto, precisamos de aproximadamente 3,83 mol de NH₃.

Passo 6

Agora, vamos calcular a massa de NH₃ necessária usando a massa molar que já encontramos.
Massa = Mols times Massa Molar
Então,
Massa de NH3 = 3,83,mol times 17,g/mol approx 65,11,g

Resposta

A massa de amônia necessária para reagir com 115 g de NO é aproximadamente 65,11 gramas.

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