Qual a massa de amônia necessária para reagir com 115 g de NO.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A pergunta é: Qual a massa de amônia necessária para reagir com 115 g de NO. Aqui, estamos trabalhando com química, especificamente com estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações quantitativas entre os reagentes e os produtos em uma reação química. Para resolver isso, vamos precisar da equação química balanceada da reação entre NA (NO) e amônia (NH₃), além de usar a massa molar de cada substância para fazer os cálculos.
Passo 2
Primeiro, precisamos escrever a equação química balanceada para a reação entre o óxido nítrico (NO) e a amônia (NH₃). Vamos supor uma reação simplificada onde NO reage com NH₃ para formar algum produto. Para balancear, vamos considerar que a reação forma um produto como o iamina (NH₂OH), mas na verdade, a reação real pode variar. Porém, para fins de cálculo, vamos usar uma relação 1:1.
Então, a equação balanceada ficaria assim:
Passo 3
Agora, vamos encontrar as massas molares de cada reagente:
-
Massa molar de NO:
- Nitrogênio (N): 14 g/mol
- Oxigênio (O): 16 g/mol
- Total: 14 + 16 = 30 g/mol
-
Massa molar de NH₃:
- Nitrogênio (N): 14 g/mol
- Hidrogênio (H): 1 g/mol × 3 = 3 g/mol
- Total: 14 + 3 = 17 g/mol
Passo 4
Vamos calcular quantos mols de NO temos nos 115 g fornecidos. A fórmula para isso é:
Então,
Passo 5
De acordo com a equação balanceada, a relação entre NO e NH₃ é de 1:1. Isso significa que para cada mol de NO, precisamos de 1 mol de NH₃ para reagir completamente.
Portanto, precisamos de aproximadamente 3,83 mol de NH₃.
Passo 6
Agora, vamos calcular a massa de NH₃ necessária usando a massa molar que já encontramos.
Então,
Resposta
A massa de amônia necessária para reagir com 115 g de NO é aproximadamente 65,11 gramas.