Qual a massa de água produzida por 0,839 mol de amônia.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pergunta qual a massa de água produzida a partir de 0,839 mol de amônia ( ). Vamos usar estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química. Para resolver isso, precisaremos saber a equação balanceada da reação entre a amônia e o oxidante que produz água.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação balanceada da combustão da amônia. A combustão da amônia com oxigênio ( 4 , NH3 + 3 , O2 2 , N2 + 6 , H2O ) gera nitrogênio ( ) e água ( ). A equação balanceada fica assim:

Passo 3

Agora, observamos a relação molar entre a amônia e a água na equação balanceada. De acordo com a equação, 4 mol de produzem 6 mol de .

Passo 4

A gente pode simplificar essa relação para descobrir quantos mol de água são produzidos por 1 mol de amônia:

Passo 5

Agora, multiplicamos os mols de amônia que temos (0,839 mol) pela relação que acabamos de encontrar para saber quantos mols de água serão produzidos:
0,839 , mol de NH3 times 32 = 1,259 , mol de H2O

Passo 6

Por fim, para encontrar a massa de água produzida, usamos a massa molar da água. Sabemos que a massa molar da água ( 1,259 , mol times 18,015 , g/mol = 22,66 , g ) é aproximadamente 18,015 g/mol.
Então, multiplicamos os mols de água pela massa molar:

Resposta

A massa de água produzida por 0,839 mol de amônia é 22,66 gramas.

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