Qual a massa de NO necessária para reagir com 3,402 mol de amônia.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A pergunta é: Qual a massa de NO necessária para reagir com 3,402 mol de amônia (NH₃). Estamos lidando com estequiometria química, que é a parte da química que estuda as relações quantitativas nas reações químicas. Para resolver isso, vamos precisar da equação química balanceada da reação entre a amônia e o óxido nítrico (NO).

Passo 2

Primeiro, precisamos escrever a equação química balanceada para a reação entre NH₃ e NO. Uma reação comum entre esses compostos é a redução do NO pela amônia para formar nitrogênio gasoso (N₂) e água (H₂O). A equação balanceada fica assim:
4 , NH3 + 4 , NO 2 , N2 + 6 , H2O

Passo 3

Agora, vamos analisar a equação balanceada para entender a relação entre as substâncias. De acordo com a equação:
  • 4 mols de NH₃ reagem com 4 mols de NO.
Isso significa que a razão molar entre NH₃ e NO é de 1:1. Ou seja, para cada mol de amônia, precisamos de um mol de NO.

Passo 4

Como sabemos que a relação molar é 1:1, para reagir com 3,402 mol de NH₃, vamos precisar de 3,402 mol de NO.

Passo 5

Agora, precisamos converter esses mols de NO em massa. Para isso, usamos a massa molar do NO. A massa molar é a massa de um mol de uma substância e pode ser calculada somando as massas atômicas dos elementos na fórmula.
  • Massa molar do N (nitrogênio) = 14,01 g/mol
  • Massa molar do O (oxigênio) = 16,00 g/mol
Então,
Massa molar do NO = 14,01 , g/mol + 16,00 , g/mol = 30,01 , g/mol

Passo 6

Agora, multiplicamos o número de mols de NO pela sua massa molar para encontrar a massa necessária:
Massa de NO = 3,402 , mol times 30,01 , g/mol = 102,07 , g

Resposta

A massa de NO necessária para reagir com 3,402 mol de amônia é 102,07 gramas.

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