Qual é a massa de glicina em 25,00 mL de NH2 CH2 COOH(aq) 0,245 M ?

Passo 1

Beleza, vamos começar resumindo o que a questão pede. A gente quer saber qual é a massa de glicina presente em 25,00 mL de uma solução aquosa de glicina com concentração de 0,245 M. Para resolver isso, a gente vai precisar entender o que é concentração molar (M), converter o volume para litros e usar a massa molar da glicina.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a concentração molar. A concentração molar (M) indica quantos mols de soluto existem em um litro de solução. A fórmula para calcular os mols é:
Mols = Molaridade times Volume (L)

Passo 3

Agora, vamos converter o volume de mililitros para litros, porque a molaridade está em litros:
25,00 mL = 0,02500 L

Passo 4

Com a molaridade e o volume em litros, a gente calcula os mols de glicina:
Mols = 0,245 M times 0,02500 L = 0,006125 mol

Passo 5

Para encontrar a massa, precisamos saber a massa molar da glicina ( NH2CH2COOH). Vamos calcular isso somando as massas atômicas dos elementos:
  • Nitrogênio (N): 14,01 g/mol
  • Hidrogênio (H): 1,01 g/mol
  • Carbono ©: 12,01 g/mol
  • Oxigênio (O): 16,00 g/mol
A glicina tem a fórmula NH2CH2COOH, o que nos dá:
Massa molar = (2 times 12,01) + (5 times 1,01) + (1 times 14,01) + (2 times 16,00) = 75,07 g/mol

Passo 6

Agora, usamos a fórmula para encontrar a massa:
Massa = Mols times Massa molar
Substituindo os valores:
Massa = 0,006125 mol times 75,07 g/mol = 0,460 g

Resposta

A massa de glicina presente em 25,00 mL de uma solução 0,245 M é aproximadamente 0,460 gramas.

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