Que massa de glicose se deve usar para preparar C6 H12 O6(aq) 0,112 m utilizando 250,0 g de água?

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A gente precisa descobrir qual a massa de glicose ( C6H12O6) que devemos usar para preparar uma solução aquosa com uma molalidade de 0,112 m. Vamos usar 250,0 g de água para isso. Para resolver, vamos usar conceitos de molalidade, massa molar e relações entre massa e quantidade de substância.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é molalidade. A molalidade ( m) é uma forma de expressar a concentração de uma solução, definida como o número de moles de soluto por quilograma de solvente. A fórmula é:
m = nmassa do solvente (kg)
Onde:
  • m é a molalidade,
  • n é o número de moles do soluto,
  • A massa do solvente deve estar em quilogramas.

Passo 3

Vamos reorganizar a fórmula para encontrar o número de moles de glicose que precisamos:
n = m times massa do solvente (kg)
Substituindo os valores:
n = 0,112 m times 0,250 kg = 0,028 mol

Passo 4

Agora, precisamos converter os moles de glicose para massa. Para isso, usamos a massa molar da glicose. A fórmula molecular da glicose é C6H12O6. Calculando a massa molar:
  • Carbono ©: 12,01 g/mol times 6 = 72,06 g/mol
  • Hidrogênio (H): 1,008 g/mol times 12 = 12,096 g/mol
  • Oxigênio (O): 16,00 g/mol times 6 = 96,00 g/mol
Total da massa molar da glicose:
72,06 + 12,096 + 96,00 = 180,156 g/mol
Agora, calculamos a massa necessária:
Massa = n times massa molar = 0,028 mol times 180,156 g/mol approx 5,04 g

Resposta

Então, você precisa usar aproximadamente 5,04 g de glicose para preparar a solução desejada.

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