Sabendo-se que o leite de Magnésia contém 8 % (em massa) de Mg(OH)2, utilizou-se 1,000 g do leite de magnésia e adicionou-se 50,000 mL de HCl 0,100 M. Determine o volume necessário de uma solução de NaOH 0,105 M para titular o excesso de HCl 0,100 M.

Passo 1

Então, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente precisa descobrir quanto de uma solução de hidróxido de sódio ( NaOH ) com concentração de 0,105 M é necessário para neutralizar o excesso de ácido clorídrico ( HCl ) após misturarmos leite de magnésia com HCl. Para isso, vamos usar conceitos de molaridade, reações de neutralização e cálculos de quantidade de matéria.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir quanto de Mg(OH)2 está presente em 1,000 g de leite de magnésia. Sabemos que o leite de magnésia contém 8% em massa de Mg(OH)2.
Massa de Mg(OH)2 = 1,000 , g times 8100 = 0,080 , g

Passo 3

Agora, vamos calcular a quantidade de matéria (moles) de Mg(OH)2 presente. Para isso, precisamos da massa molar do Mg(OH)2.
Massa molar de Mg(OH)2 = 24,305 , (Mg) + 2 times [16,00 , (O) + 1,008 , (H)] = 58,319 , g/mol
Mo<=s de Mg(OH)2 = 0,080 , g58,319 , g/mol approx 0,00137 , mol

Passo 4

A reação de Mg(OH)2 com HCl é:
Mg(OH)2 + 2,HCl MgCl2 + 2,H2O
Isso significa que 1 mol de Mg(OH)2 reage com 2 moles de HCl. Então, vamos calcular quantos moles de HCl foram neutralizados pelo Mg(OH)2.
Mo<=s de HCl neutralizados = 2 times 0,00137 , mol = 0,00274 , mol

Passo 5

Agora, vamos calcular quantos moles de HCl foram adicionados inicialmente. Sabemos que usamos 50,000 mL (ou 50,000 cm³) de uma solução de HCl 0,100 M.
Mo<=s de HCl = Volume (L) times Molaridade = 50,000 , mL times 1 , L1000 , mL times 0,100 , mol/L = 5,000 , mol

Passo 6

Vamos encontrar o excesso de HCl após a neutralização com o Mg(OH)2.
Excesso de HCl = 5,000 , mol - 0,00274 , mol = 4,99726 , mol

Passo 7

Agora, precisamos neutralizar esse excesso de HCl com NaOH. A reação de neutralização é:
HCl + NaOH NaCl + H2O
Isso mostra que 1 mol de HCl reage com 1 mol de NaOH. Assim, precisamos de 4,99726 moles de NaOH.

Passo 8

Finalmente, vamos calcular o volume de solução de NaOH 0,105 M necessário para fornecer esses moles.
Volume de NaOH = Mo<=sMolaridade = 4,99726 , mol0,105 , mol/L approx 47,6 , L

Resposta

O volume necessário de solução de NaOH 0,105 M é aproximadamente 47,6 litros.

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