Sabendo-se que o leite de Magnésia contém 8 % (em massa) de
, utilizou-se
do leite de magnésia e adicionou-se
de HCl 0,100 M. Determine o volume necessário de uma solução de
para titular o excesso de HCl 0,100 M.
Passo 1
Então, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente precisa descobrir quanto de uma solução de hidróxido de sódio (
) com concentração de 0,105 M é necessário para neutralizar o excesso de ácido clorídrico (
) após misturarmos leite de magnésia com
. Para isso, vamos usar conceitos de molaridade, reações de neutralização e cálculos de quantidade de matéria.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir quanto de
está presente em 1,000 g de leite de magnésia. Sabemos que o leite de magnésia contém 8% em massa de
.
Passo 3
Agora, vamos calcular a quantidade de matéria (moles) de
presente. Para isso, precisamos da massa molar do
.
Passo 4
A reação de
com
é:
Isso significa que 1 mol de
reage com 2 moles de
. Então, vamos calcular quantos moles de
foram neutralizados pelo
.
Passo 5
Agora, vamos calcular quantos moles de
foram adicionados inicialmente. Sabemos que usamos 50,000 mL (ou 50,000 cm³) de uma solução de
0,100 M.
Passo 6
Vamos encontrar o excesso de
após a neutralização com o
.
Passo 7
Agora, precisamos neutralizar esse excesso de
com
. A reação de neutralização é:
Isso mostra que 1 mol de
reage com 1 mol de
. Assim, precisamos de 4,99726 moles de
.
Passo 8
Finalmente, vamos calcular o volume de solução de
0,105 M necessário para fornecer esses moles.
Resposta
O volume necessário de solução de
0,105 M é aproximadamente 47,6 litros.